автореферат диссертации по химической технологии, 05.17.03, диссертация на тему:Электролиз с участием газообразных веществ под давлением

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА I. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.Ю

1.1. Влияние повышенных давлений на физико-химические процессы, протекающие в электрохимических системах: растворимость, электропроводность, газонаполнение, электродный потенциал.

1.1.1. Растворимость.

1.1.2. Электропроводность.

1.1.3. Газонаполнение.

1.1.4. Потенциал электрода.

1.2. Электролиз Н20 под давлением.

1.3. Электрохимические синтезы кислородных соединений хлора.

1.3.1. Синтез гипохлорита натрия.

1.3.2. Электрохимический синтез хлорной кислоты.

1.4. Закономерности протекания электрохимических процессов с участием диоксида углерода под давлением.

1.4.1. Синтез карбонатов цинка и никеля.

1.4.2. Катодные реакции с участием диоксида углерода.

1.5. Синтезы с участием диоксида серы.

1.5.1. Анодный процесс.

1.5.2. Катодный процесс.

1.6. Электрохимические процессы с участием некоторых органических соединений.

1.6.1. Электрохимическое окисление лигнинов.

1.6.2. Хлорирование лигнина.

ГЛАВА II. МЕТОДИКА ИССЛЕДОВАНИЯ.

2.1. Аппаратура и методики проведения исследований электрохимических процессов при повышенных давлениях.

2.1.1 Растворимость.

2.1.2. Электропроводность.

2.1.3. Газонаполнение.

2.1.4. Методика изучения механизма электрохимических реакций при повышенных давлениях.

2.1.4.1. Хлор и его соединения.

2.1.4.2. Диоксид углерода.

2.1.4.3. Диоксид серы.

2.1.4.4. Органические соединения.

2.1.5. Методика химического хлорирования лигнина под давлением.

2.1.6. Методика электрохимического хлорирования лигнина под давлением.

2.1.7. Методика электрохимического окисления лигнина под давлением.

2.1.8. Методика проведения гель-проникающей хроматографии для определения молекулярно-массового распределения.

2.1.9. Методика определения общего содержания хлора.

ГЛАВА III. ОБСУЖДЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ РЕЗУЛЬТАТОВ.

1. влияние давления на физико-химические характеристики исследуемых систем.

1.1. Система С12 — Н20 — электролит (HCl, НСЮ4, NaCl, KCl, LiCl).

1.2. Система С02 — Н20 — электролит (NaCl, К2С03).

1.3. Система S02 — Н20 — электролит (H2S04).

1.4. Влияние давления на газонаполнение электролитов.

2. синтез кислородных соединений хлора.

2.1. Синтез гипохлорита натрия.

2.1.1. Анодный процесс.

2.1.2. Катодный процесс.

2.1.3. Препаративные аспекты.

2.2. Синтез хлорной кислоты.

2.2.1. Анодный процесс.

2.2.2. Катодный процесс.

2.2.3. Препаративные аспекты.

3. электрохимическое получение карбонатов цинка и никеля.

3.1. Анодное поведение цинка в водном растворе С02.

3.2. Анодное поведение цинка в водном растворе С с добавлением К2С03.

3.3. Анодное поведение цинка в водном растворе С с добавлением NaCl.

3.4. Анодное поведение никеля в водном растворе С02.

3.5. Анодное поведение никеля в водном растворе С в присутствии К2С03.

3.6. Анодное поведение никеля в водном растворе С в присутствии NaCl.

3.7. Препаративные аспекты.

4. Синтезы с участием диоксида серы.

4.1. Анодный процесс.

4.2. Катодный процесс.

4.3. Препаративные аспекты.

5. Электрохимическая модификация лигнина.

5.1. Окисление лигнина.

5.2. Хлорирование лигнина.

5.2.1. Химическое хлорирование.

5.2.2. Электрохимическое хлорирование лигнина.

5.2.2.1. Раствор соляной кислоты.

5.2.2.2. Система Н2О+электролит (ЫаС1).

5.2.2.3. Система ЩО — электролит (1ЧаС1+НС1).

5.2.2.4. Система Н2О — электролит (ШС1+ЫаОН).

5.2.2.5. Система Н2О +электролит (На+СиСЬ).

Электрохимия обладает уникальными возможностями в решении многих технологических проблем. Это обусловлено в первую очередь высокой направленностью и селективностью электрохимических процессов, широкими возможностями в варьировании различных степеней окисления и восстановления, низким рассеиванием энергии в окружающую среду.

Однако низкая скорость, обусловленная гетерогенностью электрохимических процессов, часто является их недостатком, в связи с чем разработка путей интенсификации электрохимических реакций является одной из важнейших проблем теоретической и прикладной электрохимии. Для электрохимических процессов, протекающих с участием газообразных веществ, особенно эффективным способом повышения производительности электрохимических процессов является применение повышенных давлений в сочетании с высокими температурами. В этом случае снижаются непроизводительные затраты электроэнергии за счет снижения газонаполнения и открываются новые возможности для проведения процессов с участием газообразных веществ, растворимость которых при повышенных давлениях существенно возрастает. Несмотря на это, проведению электрохимических процессов под давлением и их внедрению в промышленном масштабе уделяется недостаточное внимание, и единственным процессом, нашедшим фактическое использование, является электролиз воды [1]. Освоен процесс, в котором электролизом под давлением в несколько атмосфер генерируется водород, используемый для различных целей, например, для проведения сварочных работ.

Малая изученность электрохимических процессов, протекающих при повышенных давлениях, побудила нас к проведению систематических исследований в данном направлении.

Выбор в диссертационной работе для исследования таких химических соединений, как С12, СО2, 80г и лигнина обусловлен образованием при электролизе водных растворов, насыщенных этими газообразными веществами, ценных продуктов и возможностью использования полученных закономерностей протекания электрохимических процессов с их участием для утилизации отходящих газов промышленных производств.

Исследовано влияние давления на физико-химические свойства водных растворов электролитов, насыщенных хлором, диоксидом углерода и диоксидом серы, включая измерение электропроводности, газонаполнения, растворимости и электродных потенциалов погруженных в них электродов. Проведен ряд синтезов с участием Н2, О2, С12, СО2, 80г при повышенных давлениях. Рассмотрено также влияние повышенных давлений на электрохимическую модификацию лигнинов. Полученные результаты и составляют предмет настоящей диссертации.

Цель работы.

Основной целью работы является - разработка теоретических основ и технологических рекомендаций повышения эффективности электрохимических процессов, протекающих с участием газообразных веществ.

В частности были сформулированы следующие задачи исследования:

1. накопление нового фактического материала:

- по влиянию природы газообразных веществ (С12, СО2, 802), температуры, давления, состава электролита на комплекс физико-химических свойств водных ионопроводящих систем;

- по влиянию природы материалов электродов на механизм и кинетику электрохимических процессов в системах насыщенных под давлением газообразных веществ (02, Н2, С12, С02 и 802);

- по влиянию условий и режимов электролиза на производительность - электрохимического процесса хлорирования и окисления гидролизного лигнина с участием газообразных веществ под давлением;

2. разработка теоретических основ совершенствования технологических процессов синтеза НСЮ4, NaCIO, H2S04, NiC03, ZnC03, Na2S04, хлор-лигнина и оксилигнина;

3. проведение натурных испытаний для проверки установленных закономерностей и разработки приоритетных технологических рекомендаций.

Научная новизна

1. Впервые изучена растворимость и гидролиз хлора при повышенных давлениях в водных растворах соляной и хлорной кислот и хлоридов щелочных металлов. Выведено эмпирическое уравнение зависимости степени гидролиза хлора в растворах электролитов от давления.

Полученные данные позволяют рассчитать какая часть растворенного в водных растворах под давлением газообразного хлора гидролизуется с образованием хлорноватистой кислоты (НСЮ), участвующего в анодной реакции образования высших кислородных соединений хлора.

2. Получены экспериментальные данные по влиянию давления Cl2, С02, S02 на электропроводность воды и водных растворов NaCl, KCl, LiCl, К2С03, H2S04, позволяющие теоретически обосновать и предложить технологические рекомендации проведения электрохимических процессов.

3. Установлены закономерности протекания электродных реакций с участием Cl2, С02, S02, 02, Н2 при повышенных давлениях в растворах различных электролитов.

4. Осуществлены электрохимические синтезы под давлением НСЮ4, NaCIO, H2S04, NiC03, ZnC03, Na2S04, хлорлигнина и оксилигнина, определены оптимальные параметры (давление, температура, плотность тока, концентрация электролита) их осуществления. 9

В качестве объектов и предметов исследования и накопления фактического материала служили электрохимические водные системы из электролитов NaCl, KCl, LiCl, HCl, HC104, H2S04, лигнин, NaOH, CuCl2: газообразных веществ - 02, H2, Cl2, C02 и S02, вводимых в системы под различными давлениями в интервале от 0,1 до 5,0 МПа; катодные и анодные процессы на электродах из Pt, Ni, нитрида титана, вольфрамовой бронзы, ОРТА, графита, Си при разных условиях и режимах электролиза (температура, плотность тока, концентрации реагентов, потенциал электрода).

ОСНОВНЫЕ ВЫВОДЫ

1. В настоящей работе впервые в наиболее общем виде проведено систематическое исследование теоретических и технологических особенностей протекания электрохимических процессов в электролитах, насыщенных газообразными веществами под давлением.

2. Установлена зависимость растворимости и степени гидролиза хлора от давления. Зависимость степени гидролиза хлора от давления подчиняется уравнению: с12 = хс\2 -Ъ\%Р, где и Ъ — константы, зависящие от природы электролита.

По экспериментальным данным растворимости и гидролиза газообразного хлора под давлением определяется концентрация хлорноватистой кислоты под давлением определяется концентрация хлорноватистой кислоты (НСЮ) в системе, участвующей в дальнейшей анодной реакции с образованием высших кислородных соединений хлора.

3.Впервые исследовано влияние давления газообразных веществ (С12, С02, 802) на электропроводность воды и водных растворов электролитов. Электропроводность электролитов зависит от давления используемого газа, температуры и концентрации электролита. Наиболее эффективное влияние давление газа оказывает на электропроводность разбавленных растворов электролитов. Рост электропроводности объясняется увеличением концентрации электропроводящих частиц в системе под давлением. При низких температурах (20°-30° С) давление С02 не оказывает существенного влияния на электропроводность воды и водных растворов КаС1. Максимальная электропроводность воды и 0,01 М раствора №С1 наблюдается при температуре 90° С и давлении С02 - 1,6-1,7 МПа. Электропроводность водного раствора S02 увеличивается с ростом температуры до 40°С и давления S02 0,3 МПа.

4.Экспериментально установлено линейное увеличение электропроводности электролитов от давления электрохимически инертного газа гелия в результате снижения газонаполнения среды, а также влияния перенапряжения при электролизе водных растворов НСЮ4 и H2SO4.

5.Доказана возможность интенсификации электрохимического процесса получения гипохлорита натрия при повышенных давлениях. Показано, что при проведении электролиза NaCl под давлением напряжение на электролизере уменьшается на 0,1—0,2 В за счет снижения газонаполнения электролита. Восстановление кислорода под давлением 4,5—5,0 МПа в растворе NaCl приводит к смещению потенциала на 0,3—0,4 В в область положительных значений, что способствует снижению энергозатрат на проведение электролиза.

6. Экспериментальная проверка влияния различных факторов (давления СЬ, концентрации НСЮ4 и HCl, температуры, плотности тока) на электрохимический синтез хлорной кислоты показала, что максимальные выходы целевого продукта наблюдают при таком сочетании указанных параметров, при котором устанавливается определенный потенциал на платиновом электроде (2,7-2,8 В). При электролизе фонового раствора (4 М НСЮ4 + 0,2 М HCl), насыщенного газообразным хлором, с повышением давления от 0,1 до 0,3 МПа выходы хлорной кислоты увеличиваются на 10-15%.

7.Снятием вольтамперных кривых в разбавленных растворах NaCl и К2СО3 выявлены участки активного растворения и пассивации цинкового и никелевого электродов. При давлениях диоксида углерода больше 0,2 МПа пассивационные области на вольтамперных кривых исчезают, наиболее эффективное растворение Ъп и № протекает при давлении СОг 0,9 -1,0 МПа в 0,01 М растворе ЫаС1. При повышении давления С02 до 0,9 МПа, напряжение на электролизере снижается примерно в 10 раз.

8.Исследованы кинетика и механизм электрохимического окисления и восстановления диоксида серы в растворе Н2804 различных концентраций. Показано, что повышенные давления Э02 и температуры в зависимости от потенциала адсорбции оказывают влияние на образование восстановленных форм серосодержащих частиц на поверхности электрода, катализирующих или ингибирующих анодную реакцию. При температуре 80° С и давлении 0,6 МПа скорость электрохимического окисления БОг возрастает в шесть раз.

9.Показано, что повышению производительности процесса получения серной кислоты при электроокислении 802 способствует замена катодной реакции выделения водорода на разряд ионов меди или восстановление диоксида серы до дитионита натрия. При электролизе раствора Си804, насыщенного диоксидом серы, вместо кислорода на платиновом аноде образуется серная кислота. С повышением давления Э02 потенциалы катода и анода смещаются соответственно в положительную и отрицательную стороны. Электролиз проводится без диафрагмы. При одновременном окислении и восстановлении диоксида серы образуются такие ценные продукты, как ди-тионит натрия и серная кислота с высокими выходами по току (92— 97%).

10.Изучено химическое и электрохимическое хлорирование лигнина под давлением. Максимальное количество вводимого при этом хлора в макромолекулу лигнина составляет соответственно 32,5 и 42,0%. Электрохимиче

1. Electrolysis and specialty chemicals/ Lawin PhillupB., Rogers BrianD., Toomey Joseph E. // Spec. Chem. — 1990. — V. 10, № 6. — P. 442—443.

2. Селиванов H.T. Растворимость газов в жидкостях // Ж. прикл. химии. — 1988. — Т. 61, № 2. — С. 424—426.

3. Кричевский И.П., Казарновский Я.С. Растворимость газов в разбавленных растворах // Ж. физ. химии. — 1935. — Т. 13. — С. 1320.

4. Сербезов Д.М. Производство безалкагольных напитков: Пер. с болг. — М.: Пищевая промышленность, 1974. — 318 с.

5. Циклис Д. Техника физико-химических исследований при высоких давлениях. — М., 1958. — 205 с.

6. Vivian J.E, Whithey R.P. // Chem. Eng. Progr. — 1943.— V. 43, № 12.— P. 691—702.

7. Стендер В.В. Электролитическое производство хлора и щелочей.— Л.: ОНТИ-ХИМТЕОРЕТ., 1935. — С. 132—133, 270.

8. РычковаЗ.А., Давидовская-Чемелинская Н.Б., Голованев Н.М. // Сб. «Хлорная промышленность» — М.: НИИТЭХИМ, 1979.— №4. — С. 16— 18.

9. Йокота Н. // Кагаку Кагаку. — 1958. — Т. 22, № 8, С. 476.

10. Справочник по растворимости АН СССР. Т. 1. Бинарные системы. Кн. 1. —М.: ВИНИТИ, 1961. —С. 366—367, 958.

11. Амелин А.Г. Технология производства серной кислоты. Учебное пособие для вузов. — 2-е изд., перераб. — М.: Химия, 1983. — 360 с.

12. Планк / Electrochem. — 1968. — V. 72. — Р. 798.

13. Антропов JI.И. Теоретическая электрохимия.— М.: Высшая школа, 1975. —568 с.

14. Electrical conductance measurements of dilute, aqueous electrolytes at temperatures to 800°C and pressures to 400 bars: Techniques and interpretations / Marshall William L., Frantz JohnD. // Hydrotherm. Exp. Techn. — New York etc, 1987. — P. 261—292.

15. Лукашов Ю.И., Щербаков В.Н. Экспериментальное исследование электролитических свойств солей, кислот и оснований в широком диапазоне температур и давлений // Деп. в ОНИИТЭХИМ, г. Черкассы 25.09.1979 г. №3067/79. —38 с.

16. Якименко Jl.M., Модылевская Д., ТкачекЗ.А. Электролиз воды.— М.: Химия, 1970. —263 с.

17. Машовец В.П. // Ж. прикл. химии — 1951. — Т. 16 — С. 353.

18. Коган В.Б., СафроновВ.М. Исследование газонаполненных электролитов // Ж. прикл. химии — 1954. — № 2 — С. 94.

19. Ротинян А.Л., Алойц В.М. Газонаполнение при электролизе воды // Ж. прикл. химии — 1957. — Т. 30, № 12 — С. 1781—1785.

20. Серебрянский Ф.З. Исследование процесса электролиза воды под давлением в промышленных электролизерах / Автореф. дис. канд. техн. наук. — М. — 1970 —С. 6—7.

21. Gas holdup in staked expanded metal / Piovano S., Böhm U. // AICHE Journal. — 1992. — V. 38, № 12. — P. 1864—1870.

22. Wulf// Z. phys. chem. — 1904. — Bd. 48, № 87.

23. Cohen U. Jenekel // Beriehte. — 1927. — V. 1. — P. 1078.

24. Tamman U. Jenekel // Z. anorg. Chem. — 1928. — Bd. 173. — S. 337.

25. Игнатьев B.B., Шишплен B.B., Полев Г.А., Дубков И.А. Фактор давления в явлении перенапряжения водорода // Ж. физ. химии.— 1934.— Т. 5, №8. —С. 1114—1124.

26. Шишкин В.В., Матвейчук И.П., Гехт Н.И. Об обратимости потенциала поляризованного водородного электрода // Ж. физ. химии. — 1934. — Т. 5, № 1. —С. 126—132.

27. Бурмистрова Н.В., Симонова Т.Г., Захаров Э.М. Влияние давления на перенапряжение процессов газовыделения и пассивацию электродов свинцового аккумулятора // Электрохимическая энергетика. 3 Всес. науч. конф. тез. докл. М.: 1989. — С. 134.

28. Сироткин С.Н., Нестеров Б.П., Коровин Н.В. Исследование электролиза воды при повышенном давлении // Тр. Моск. энерг. ин-та— 1981.— №541, —С. 3—11.

29. Лачинов Д.А. Герм. пат. 51998 (1888).

30. Шаталов А.Я. Введение в электрохимическую термодинамику.— М.: Высшая школа, 1984. — 209 с.

31. Д-р Перлейдер. Электролиз воды // ОНТИ— Химтеорет.— Д., 1935.— С. 100—106.

32. Gioru. Chim. Ind. Appl. — 1929. —V. 11. — Р. 479.

33. Якименко JI.M. Производство водорода, кислорода, хлора и щелочей // М., 1981. —С. 84—149.

34. Якименко Л.М., Колосков А.И. А.с. СССР 54309 (1938).

35. Якименко Л.М. Кислород. — 1945. — № 2. — С. 30.

36. Chapman Е.А. //Chem. Proc. Eng. — 1965. — 46, №8. — P. 387.

37. Абэ Исао Ёкоо Юкё Ханодс Колти, Кадзивара Есинори. Хихан Киндзоку Гаккай Кайхо, Bull. Jap. Inst. Metals, — 1981, 20, № 1. — P. 36—45.

38. VaffeM.R., Muhaj J.N. Agueaus Caustic, electroizers at high temperatures // Ind. Prenceten, N.J. 1978, P. 132—142.

39. Water electrolysis; Пат.: 5110436 США МКИ5 C25B 1/04 ShubertF.H., Grig-gerD.J., USA National Acronauties and Space Administration. — № 648933; Заявл. 01.02.91; Опубл. 05.0592 НКИ 204/129.

40. Electrochemical measurements at high pressure solvation and thermodynamics of electron-transfer reactions / Cruanes M.T., Drickamer H.G., Faulkner L.R. // J. Phys. Chem. — 1992. — 96, № 24. — P. 9888—9892.

41. Effect of the operating pressure on the performance of water electrolysis cells elevated temperatures / Agata Y., Yasuda M., Hine F. // J. Electrochem. Soc. — 1988. — 135., № 12. —P. 2976—2981.

42. Легасов B.A., Пономарев-Степной Я.Я., ПроценкоА.Н. и др. В сб.: «Вопросы атомной науки и техники». Сер. Атомно-водородная энергетика. — М.: — 1976, вып. 1. — С. 5—34.

43. Ф.К.Андрющенко, А.К.Горбачев Электрохимические и комбинированные способы получения водорода из воды и проблемы атомно-водородной энергетики // Некоторые проблемы современной электрохимии Труды

44. Моск. химико-техн. ин-та им.Д.Н.Менделеева. — 1978, вып. 117. — С. 118—129.

45. Электролиз воды. Тр. 3 Всесоюзной конференции по водородной энергетике. — М: — 1983. — С. 13—20.

46. Пшеничников А.Г. Казаринов В.Е. Проблемы электрокатализа в водородной энергетике // Электрохим. энерг.: Тез. докл. 3 Всес. научн. конф. М.: —1989.—С. 213.

47. БелинаТ.Н., Красильщиков А.И. Кинетика электродных процессов под давлением // Электрохимия и коррозия.: Труды гос. н.-и. и проектного института азотной промышленности. — 1954. — вып. 3. — С. 175—192.

48. Шепелев В.Я., Тарасевич М.Р., Бурштейн Р.Х. Влияние давления на ионизацию кислорода на платиновом электроде // Электрохимия. — 1971. — Т. 7, №7. — С. 99—101.

49. Пат. 273373, 27337, 1978 (ФРГ).

50. Проблемы электрокатализа. М.: АН СССР, Институт электрохимии. — 1980. —272 с.

51. Pressure vessel construction for a metal oxide-hydrogen battery: Пат. 5082754 США МКИ5 H/01 Ml2/08 / Jones Kennth R., Globe-Union Inc. — № 528876; Заявл. 24.05.90.; Опубл. 02.01.92; НКИ 429/101.

52. Ковалевский Е.П., Чибисов Е.В., Коробочкин Е.В., Коробочкин В.В. // 22 Гагар, чтения: Сб. тез. докл. молод, науч. конф. М.: — 1996. — Ч. 3. — С. 67—68.

53. Бартенов В.В., Бартенова О.И., Григорьев В.П. // Электрохимия. — 1997. — Т. 33, № 2. — С. 224—228.

54. Патент США № 3703358, кл. H 01 M 29/04, 1972.

55. Патент 2175026 Россия, кл. С 25 В 1А. Способ получения кислорода / Алиев З.М., Гусейнов М.А. № 2000118055; Заявл. 06.07.2000; Опубл. 20.10.2001; Бюл.№ 29.

56. Патент 208967 Россия, кл. С 25 В 1/02, 7/12. Способ получения водорода / Алиев З.М., Гусейнов М.А. №95100824/25; Заявл. 17.04.95; Опубл. 10.09.97; Бюл.№ 25.

57. Якименко JI.M. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. — М.: Химия, 1974. — 600 с.

58. Рассоловский В.Я. Химия безводной хлорной кислоты. — М.:, 1966. — 140 с.

59. Сарнер С. Химия ракетных топлив. Под. ред Ильинского В.А. — М.: Мир, 1969. —488 с.

60. Адаме, Браун. Синтезы органических препаратов. — 1949. — Т. 1. — С. 158.

61. Ньюмен, Хольм. Синтезы органических препаратов. — 1949. — Т. 1. — С. 352.

62. Семченко Д.П. Труды Новочеркасского политехнического института. — Изд-во НПИ, 1956. —вып. 34/48. — С. 11.

63. Лукьянов П.М. История химических промыслов и химической промышленности России. — 1965.

64. Хомяков В.Г., Мошовец В.П., Кузьмин JI.A. Технология электрохимических производств. — М.: ГХИ, 1949. — 262 с.

65. Яковин A.A. НФХО. — 1900. — 32. — С. 763.

66. Агладзе Р.И. и др. Прикладная электрохимия. — М.: Химия, 1984. — 520 с.

67. Якименко JI.M., Серышев Г.А. Электрохимический синтез неорганических соединений. — М.: Химия, 1984. — 160 с.

68. Шимонис Н.В., Раков A.A., Веселовский В.Н. // Электрохимия. — 1970. — Т. 6. —С. 163.

69. Скрипченко В.Н., Дроздецкая Е.П., Ильин К.Г. // Ж. приют, химии. — 1975. — Т. 48, № 2. — С. 352—356.

70. Ofrzymywanie podchlopyny sodu-odrodzenie metody electrochemicznej / Dylewski Rafael, Dylewska Janina, Korczynski Adam // Chemik. — 1992. — 45, № 6—7. — P. 154—157.

71. Банников B.B., Волков JI.H., Львович Ф.Н. Способ получения раствора ги-похлорита щелочного металла и электролизер для его осуществления. Пат. 2057821 Россия, МКИ6 С 25 В 1/34 № 94037538/26; Заявл. 28.09.94; Опубл. 10.04.96; Бюл. № 10.

72. Electrolytic metod for manufacturing hypochlorite: Пат. 5622613 США МКИ6 С 25 В 1/26, 1/27 / Akimoto Osamu, Kishi Takamichi; Chlorine Engineers Corp., Ltd. — № 538655; Заявл. 04.10.95; Опубл. 22.04.97; Приор 05.10.94, №6-241085.

73. ФиошинЯ.М., Смирнова М.Г. Электросинтез окислителей и восстановителей. — Л.: Химия, 1981. — 212 с.

74. Любушкин В.Н., Смирнова М.Г., Любушкина Е.Т. // Изв. вузов. Химия и хим. технол.— 1980. — №9. — С. 1016—1018.

75. Семченко Д.П., Ильин К.Г. В кн.: Труды Новочеркасского политехнического института. — 1958. —Т. 47, № 61. — С. 139.

76. Ильин К.Г., Скрипченко В.И. Изв. вузов. Химия и хим. технол. — 1964. — Т. 7. —С. 572.

77. Kasatkin E.V., Rakov А.А. — Electrochem. Acta. — 1965. — V. 10. — P. 134.

78. Розенталь К.Н., Веселовский В.Н. ДАН СССР. — 1956. — 111. — С. 687.

79. Касаткин Э.В., Раков А.А., Веселовский В.Н. // Электрохимия. — 1967. — Т. 3, № 9. — С. 1034.

80. Касаткин Э.В., Розенталь К.Н., Яковлева А.А., Веселовский В.Н. // Электрохимия. — 1969. — Т. 5, № 2. — С. 139.

81. ШимонисН.В., Раков A.A., Веселовский В.Н. Влияние различных электрохимических факторов на процесс синтеза хлорной кислоты // Электрохимия. — 1970. — Т. 6, № 2. — С. 169—174.

82. Шимонис Н.В., Раков A.A., Веселовский В.Н. // Электрохимия. — 1971. — Т. 7, № 5. —С. 670.

83. Красилова Т.Я. и др. // Электрохимия. — 1969. — Т. 5, № 1. — С. 44-50.

84. Красилова Т.Я. и др. // Электрохимия. — 1970. — Т. 6, № 3. — С. 356-359.

85. Müller W., Jönsk P. Chem. Ing. Tech. — 1963. — V. 35, № 2. — P. 78.

86. Касаткин Э.В., Розенталь K.H., Веселовский В.Н. О механизме участия анионов в выделении кислорода на платиновом аноде в растворах хлорной кислоты // Электрохимия. — 1968. — Т. 4, № 12. — С. 1402—1408.

87. Флисский М.М., Шлянников В.А. Окисление ионов хлора на платине в сернокислых растворах при высоких анодных потенциалах // Электрохимия. — 1980.—Т. 16, № 12. —С. 1851—1854.

88. Патент ФРГ № 1031288, кл. 12i 11/26, Опубл. 1966.

89. Б.Бретшнайдер, Н.Курфюрст Охрана воздушного бассейна от загрязнений: технология и контроль. Под ред. А.Ф.Туболкина. — Л.: Химия, 1989. — 288 с.

90. Ю.В.Карякин, H.H.Ангелов Чистые химические вещества. — М.: Химия, 1974, — 407 с.

91. РябцевН.Н. Природные и искусственные газы. — М.: Стройиздат, 1978. —264 с.

92. Коррозия стали в водном растворе углекислоты. Matsughima / Wao. «Тэцу то хаганэ, J. Iron and Steel Inst. Jap.». — 1981. — 67, № 13. — P. 1369.

93. Коррозия чистого железа во влажной атмосфере углекислого газа. Ikeds Akio «Тэцу то хаганэ, Tetsu to hagane, J. Iron and Steel Inst. Jap.» — 1982. — 68, № 12.—P. 1408.

94. B.R.Linter, G.T.Bursttein / Corrosion Suence 41 (1999) 117—139.

95. J.L.Crolet In: Predicting C02 corrosion im the oil and gas Industry. Working Party Report Institute of Matenals London. 1994. p. 1.101. m.Drogowska, H.Mellard, L.Brossard, S.Appl Electrochem. 27(1997) 169.

96. A.c. 395329 СССР, 01 G 3/00. Способ получения меди углекислой основной / Оратовский В.Н., Скроботун В.Н., Кива Е.Н., Кубанов Г.В., Чернявская Л.А., Нарыкова Л.Г., Горячий Н.С., Кублановский М.Н., Беленька-яГ.Л. Опубл. 28.08.73; Бюл. № 35.

97. А.с. 1522661 (СССР), кл. С 01 G 9/02. Способ получения гидрокарбоната цинка / Тарасова Н.Н., Аксенов Н.Н., Костров В.В., Симонов М.В., Фир-сов О.П., Хрутский О.П.

98. Аксенов Н.Н. исследование и разработка технологии основных карбонатов меди и цинка сырья для приготовления катализаторов и адсорбентов.

99. Дисс. на соиск. уч. ст. степени канд. техн. наук., НХТИ, Иваново, 1979. — 128 с.

100. Золлер К., БранерЕ. Влияние С02 на кинетику коррозии цинка в воде / Коррозия и защита металлов. — 1983. — № 21. — С. 3-6.

101. РайчевскиГ., Пашовски Т. Влияние включенных ионов хлора в электроосадке никеля на его анодное поведение в кислой среде / Защита металлов. — 1984. — 20, № 3. — С. 473—478.

102. Багоцкий B.C., ОсетроваН.В. Электрохимическое восстановление диоксида углерода // Электрохимия. — 1995. — Т. 31, № 5. — С. 453—470.

103. Kudo Akiniko, Nakagawa Shinji, Tsuneto Akira, Sakata Tadyosh Electrochemical reduction of the high pressure C02 on Ni electrodes // J. Electrochem. Soc. — 1993. — 140, № 6. — P. 1541—1545.

104. Koga Osami, Hori Vosho Reduction of adsorbed CO on a Ni-electrode in connection with the electrochemical reduction of C02 // Electrochem. Acta. — 1993. — 38, № 10. — P. 1301—1394.

105. Hara Kohjiro, Kudo Akiniko, Sakata Tadayoshi Electrochemical reduction of high pressure carbon dioxide on Fe electrodes at large current density // J. Elec-troanal. Chem. — 1995. —386, № 1—2. — P. 257—260.

106. Hara Kohjiro, Kudo Akiniko, Sakata Tadayoshi Electrochemical C02 reduction on a glassy carbon electrode under high pressure // J. Electroanal. Chem. — 1997. —421, № 1—2.—P. 1—4.

107. Hara Kohjiro, Kudo Akihiko, Sakata Tadayoshi, Watanabe Masaniro High effi-cincy electrochemical reduction of carbon dioxide under high pressure on a gas diffusion electrode containing Pt catalysts // J. Electrochem. Soc. — 1995. — 142, №4,—P. 157—159.

108. ИЗ. Нага Kohjiro, Sakata Tadayoshi Large current density C02 reduction under high pressure using gas diffusion electrodes // Bull. Chem. Soc. — 1997. —70, №3. —P. 571—576.

109. Li Jian Wei, Drentice Geoffrey Electrochemical synthesis of methanol from C02 in a high. — Pressure Electrochem. Soc. — 1997. — 144, № 12. — P.4284— 4288.

110. Song Shuang, Zhou Ding. Study on kinetics of 02/C02 reaction on Cs2C03 electrolyte on porous Pt/C electrode //Gaojishu tungxun = High Technol. Lett. -1997-7, №10-c. 48-51.

111. Радионов А.И., Клушин B.H., Систер В.Г. Технологические процессы экологической безопасности Калуга: Изд. Н. Бочкаревой, 2000 - 800 с.

112. Алиев З.М., Володин Н.И., Родина Н.А., Смирнов В.А. Возможности и перспективы очистки и утилизации диоксида серы из газовых выбросов. М.: Деп. в ВИНИТИ. №6966-84.

113. Окружающая среда: энциклопедический словарь-справочник. — М.: Прогресс, 1993. — 640 с.

114. Розенталь К.Н., Веселовский В.Н. Изучение механизма и кинетики электрохимического окисления методом анодной полярографии на платиновом аноде // Ж. физ. химии. — 1963. —Т. 27, № 8. — С. 1195—1198.

115. Веселовский В.Н., Яковлева А.А., Раков А.А. Исследование механизма электрокаталитического окисления на платиновом электроде // Ж. Всерос. хим. о-ва им. Д.И. Менделеева. — 1971. — Т. 16, № 5. — С. 621—623.

116. Борисова Т.Н., Веселовский В.Н. Состояние поверхности электродов при электрохимическом выделении кислорода и анодном окислении S02 // Ж. физ. химии. — 1953. — Т. 27, №8. — С. 1190—1193.

117. Мартынюк Г.А., Шлыгин А.Н. О механизме электровосстановления некоторых соединений на платине // Ж. физ. химии. — 1958. — Т. 32, №2. — С. 419—421.

118. Богдановский Г.А., Шлыгин А.Н. О механизме электроокисления сернистого газа на платине I. // Ж. физ. химии. — 1958. — Т. 32, №2. — С. 418—421.

119. Seo Е.Т. and Sowger D.T. // J. Electroanal. Chem. — 1964. — V. 7. —P. 184.

120. Seo E.T. and Sowger D.T. // J. Electrochim. Acta. — 1965. — V. 10. —P. 239.

121. Katagiri A., TakeharaZ. and Yoshizawa S. // Denki Kagaku. — 1973. — №41(6).—P. 692.

122. Ondry C., Voinov M. Inhibitions of the SO2 electrochemical oxidation reactions on platinum in sulfuric acid solution // Electrochim. Acta. —1983. — V. 28. — P. 1053—1062.

123. Spotnitz R.M., Colucci J.A. and Langer S.H. The activated electro-oxidation of sulfur dioxide on smooth platinum // Electrochim. Acta. — 1983. —V. 28. — P. 1053—1063.

124. Тарасевич M.P., Андреев B.H., Казаринов B.E., Левина O.A., Радюшки-на К.А. Адсорбция и электроокисление двуокиси серы на платине // Электрохимия. — 1982. — Т. 18. — С. 1569.

125. Матвеева Е.С., Шепелин В.А., Касаткин Э.В. Хемосорбция сернистой кислоты на платиновом электроде и ее влияние на катодное восстановление кислорода // Электрохимия. — 1981. — Т. 17, №4. — С. 617—620.

126. Матвеева Е.С., Касаткин Э.В., ШепелинВ.А. Электрохимическое поведение продуктов адсорбции сернистой кислоты на платиновом электроде // Электрохимия. — 1982. — Т. 18, №5. — С. 634—636.

127. Матвеева Е.С., Касаткин Э.В. Влияние адсорбции двуокиси серы на платиновом электроде на ее электроокисление в концентрированных растворах // Электрохимия. — 1983. — Т. 19, №7. — С. 903—907.

128. Матвеева Е.С., Шепелин В.А., Касаткин Э.В. Кулонометрическое изучение адсорбции сернистой кислоты на платиновом электроде // Электрохимия. — 1982. — Т. 18, №5. — С. 633—634.

129. Ворошилов И.П., Нечипоренко H.H., Ворошилов Е.П. Электроокисление сернистого газа на пористом графитовом аноде // Электрохимия. — 1974. —Т. 10, №9. —С. 1378—1380.

130. Нечипоренко H.H., Ворошилов И.П., Горбачёв А.К., Бейдин В.К. Электроокисление сернистого газа на пористом графите / Тез. докл. Всес. конф. по электрохимии, «Мецние риба», Тбилиси. — 1969. — С. 483.

131. Уррисон H.A., ШтейнбергГ.В., Тарасевич М.Р., Багоцкий B.C., Загудае-ваН.Н. Электрохимическое окисление диоксида серы на активационном угле // Электрохимия. — 1983. — Т. 19, №3. — С. 275—281.

132. Уриссон H.A., ШтейнбергГ.В., Морозов В.Г., Южанина A.B. Использование углеродных тканей в качестве электродов для окисления S02 // Разработка и исследование конструкц. углер. материалов. — М., 1988. — С. 126—132.

133. Hunger Т., Lapicque F., Starck A. Electrochemical oxidation of sulphite ions at graphite electrodes // J. Appl. Electrochem. — 1991. — 21, № 7. — P. 588—596.

134. Радюшкина K.A., Тарасевич M.P., Ахундов Э.А. Электрохимическое окисление двуокиси серы на органических комплексах металлов // Электрохимия. — 1978. — Т. 14, №5. — С. 801.

135. Радюшкина К.А., Тарасевич М.Р., Ахундов Э.А. Электрохимическое окисление сернистого ангидрида на металлопорфиринах // Электрохимия. — 1979. —Т. 15, №12. —С. 1884.

136. Радюшкина К.А., Тарасевич М.Р., Левина O.A., Андреев В.Н. Электроокисление двуокиси серы на дибензотетраодааннулине кобальта и высокомолекулярном соединении на его основе // Электрохимия. — 1982. — Т. 18, №10. —С. 1312—1316.

137. Тарасевич М.Р., Радюшкина К.А. Катализ и электрокатализ металлопор-фиринами. — М.: Наука, 1982. — 168 с.

138. Тарасевич М.Р., Радюшкина К.А., Богдановская В.А. Электрохимия пор-фиринов. — М. : Наука, 1991. — С. 232.

139. Матвеева Е.С., Касаткин Э.В. Анодное окисление двуокиси серы на платиновом электроде в присутствии иодида калия // Электрохимия. — 1984. — Т. 20. — С. 316, 586—593.

140. ChoB.W., YunK.S., Chung I J. The catalyc current in the anodic oxidation of iodide-mediated sulfur dioxide solution // J. Electrochem. Soc. — 1987. — №9.—P. 2175—2179.

141. Ихласова Б.Н., Алиев З.М. Электрохимическое окисление сернистого газа в присутствии катализаторов-переносчиков. Библиогр. указ. ВИНИТИ «Депонированные рукописи», № 3, 1983. — Per. № 128/XII. Д 282.

142. Ихласова Б.Н., Алиев З.М. Электрохимическое окисление диоксида серы на ОРТА в сернокислых растворах. Библиогр. указ. ВИНИТИ «Депонированные рукописи», № 3, 1985. — Per. № 488. XII 85.

143. И.П. Ворошилов, Н.Н. Нечипоренко, А.К.Горбачев, В.К. Бейдин, П.Х. Ворошилов. Исследование процесса окисления SO2 на активированных анодах при электролизе сульфатов // Ж. прикл. химии. — 1972. — №8. —С. 1743—1745.

144. Stutts K.J, Chao M.S., Gopal R, Mathur I. Пат. 5126018 США, МКИ5 С 25 В 1/14 Method of producing sodium dithionite by electrochemical means. The Dow Chemical. Co. — №668388; Заявл. 13.03.91; Опубл. 30.06.92; НКИ 204/92.

145. Осадченко H.M, Тамилов А.П, Рублев В.В. Условия электрохимического окисления сульфитов // Электрохимия. — 1976. — №12. — С. 1874—1875.

146. New electrolytic process in hydrid sulfur cycle for hydrogen production from water / Takehara Z, Nogami M, Shimitry Y. // Int. J. Hydrogen Energy. — 1989. — 14, № 4. — P. 233—239.

147. Борисова E.А, Трусов Г.Н, Ширяев В.К. Оценка перспективности термоэлектрохимических и термохимических циклов для производства водорода из воды // Электрохимия. — 1979. — Т. 15, №1. — С. 55—62.

148. S.M.Kolthoff, C.S.Miller // Journal American Chem. Soc. — 1941. — № 63. P. 2818.

149. Клянина Г.Л, ШлыгинА.Н. О механизме электровосстановления сернистого газа на платине // Ж. физ. химии. — 1962. — №9. — С. 1849—1854.

150. Клянина Г.Л, ШлыгинА.Н. Изучение механизма электровосстановления сернистого газа на отравленных электродах // Ж. физ. химии. — 1961. — Т. 35, №11. — С. 2598—2601.

151. Волошин А.Г. Изучение электрохимического поведения двуокиси серы методом осциллографической полярографии // Электрохимия. — 1967. — Т. 3, №7. — С. 813—819.

152. Сиркис А.Л., Кудряшов Ю.Е., Семенов М.Ю., Лаптев Ю.В. Электрохимическое восстановление SO2 в водных растворах // Электрохимия. — 1972. —Т. 8, №12. —С. 1864—1866.

153. Кальнинш А.Я. Лес величайшая ценность // Наука и техника. — 1978. — № 8. — С. 6—7.

154. Абэ Н. Химические продукты из лигнина и физико-химические характеристики промышленного лигнина // Мокудзай Коре. — 1983. —Т. 3. — С. 263—269.

155. Соколова A.A. Жданова P.C. Тросянская А.Ф., Шелегина П.А. Применение технических лигнинов в целлюлозно-бумажной промышленности: Тез. докл. Всес. севещания по перспективам использования лигнина в народном хозяйстве. — Братск. — 1980. — С. 3.

156. Раскин М.Н. Перспективы переработки гидролизного лигнина //12 Менделеевский съезд по общей и прикладной химии: Тез. докл. — М:. — 1981, —Т. 6. —С. 201.

157. Голубков Н.М., Раскин М.Н. Перспективы использования гидролизного лигнина в 12-13 пятилетках // Седьмое Всес. совещание.: Тез. докл. — Юрмала. — 1987. — С. 210—211.

158. Лигнины. Под ред. Сарканена К.В. — М.: Лесная промышленность. — 1975. —632 с.

159. Коваленко E.H., Попова О.В., Александров A.A., Нестерова О.Н., Аржа-новскаяЕ.Н., КравецН.Д. Электрохимическое инициирование реакции силицирования лигнинов // Ж. общей химии. — 1996. — Т. 66, №8. — С. 1301—1304.

160. Попова О.В., Коваленко E.H., Аржановская E.H., Алеександров A.A., Нестерова О.Н. Электрохимический синтез фторированных лигнинов // Ж. прикл. химии. — 1997. — Т. 90, №9. — С. 1471—1474.

161. Шорыгина H.H., ЕлкинВ.В. Исследование лигнина лиственницы сибирской // 1. Лигнин и его использование. В сб.: Химия древесины. — Рига: Зинатыс. — 1968. — 143 с.

162. Чудаков М.Н. Промышленное использование лигнина. — М.: Лесная промышленность. — 1983. — 200 с.

163. Горохов Г.Н., Краянский О.Б. Электрохимическое окисление лигнина // Тр. Краснодарского политехнического института. — 1971. — Т. 40. — С. 180—184.

164. Давыдов В.Д., Теодорадзе Г.А., Тысячная Г.Я., Рауманова H.A. Электрохимическое окисление лигносульфоновых кислот в щелочной среде на платиновом аноде // Шестая Всес. конф. по химии и использованию лигнина: Тез. докл. — Рига, 1977. — С. 122—125.

165. Давыдов В.Д., ОсиноваГ.Я., Рауманова H.A. Структурные изменения лигносульфоновых кислот при электрохимическом окислении на платиновом аноде в щелочной среде // Труды Коми СРАН СССР. — 1978. — № 39. — С. 27—35.

166. ХирошиО. Электрохимическое окисление лигносульфоновой кислоты // Караку ридзюсу кэнюосе хококу. — 1985. Т. 2. — С. 83—88.

167. Корытцева В.Ф., Водзинский Ю.В., Скворцов Н.П. Вольтамперометричес-кое определение лигнинов на графитовом электроде. I. Потенциалы окисления лигнинов // Химия древесины. — 1978. — № 6. — С. 79—81.

168. Корытцева В.Ф., Водзинский Ю.В., Скворцов Н.П. Вольтамперометриче-ское определение лигнинов на графитовом электроде. Токи окисления лигнинов // Химия древесины. — 1979. — Т. 31. — С. 87—90.

169. Reddy S.J., Krishnana V.R. Electrochemical oxidation of guaicol at platinum electrode // Indian J. Chem. — 1978. — V. 16. — P. 684—687.

170. Jasukonchi K., Taniguchi I., JamaguchiH., Amameishi T. Anodic demethoxy-lation of vanilin // Denki Kagaku Oy obi Koguo Butsuri Kagaku. — 1978. — V.47, № 6. — P. 573—575.

171. Щукин H.B., Васильев Ю.Б., Казаринов B.E., Бабкин B.A. Адсорбция лигнина и ароматических соединений на платиновом электроде // Электрохимия. — 1985. — Т. 21, №5. — С. 725.

172. Щукин Н.В., Васильев Ю.Б., Казаринов P.E., Бабкин В.А. Электрохимическое окисление и восстановление хемосорбированных частиц лигносульфоновой кислоты и моделирующих лигнин ароматических соединений // Электрохимия. — 1987. — Т. 23, №3. — С.

173. Коваленко E.H., РаскинМ.Н., Смирнов В.А. Электрохимическое окисление природного полимера лигнина // Тр. Новочеркасского политехнического института. — Новочеркасск. — 1976. — Т. 320. — С. 63—73.

174. Коваленко E.H., Коваленко H.A. Электрохимическое окисление лигнина на различных анодных материалах // Изв. СКНЦ ВШ. Сер. естественные науки. — 1975. — № 2. — С. 108.

175. Belgsir Е.М., Bettencourt А.Р., Carvalno A.M., ParpootP. Electrooxidation of lignin in alkaline medium // Port. Electrochim. Acta. — 1997. — 15. — P. 413—416.

176. Шорыгина H.H., Резников В.M., ЕлкинВ.В. Реакционная способность лигнинов. — М.: Наука, 1976. — 368 с.

177. Грушников О.П., Шорыгина H.H. Взаимодействие лигнина с хлором (Обзор работ 1953-1969 г.г.) // Химия древесины. — 1971. — №7. — С. 3—29.

178. Брацыс Ф.Э., БрацысД.А. Химия лигнина. — М.: Лесная промышленность, 1975. — 300 с.

179. Гупало А.П., Теодорович P.E., Ватаманюк Н.М. Синтез галогенированных лигнинов и их гидролиз // Гидролизная и лесохимическая промышленность. — 1975. — С. 289.

180. Демидов C.B., Кузина С.И., СероусЛ.А. Хлорирование лигнина при низких температурах // Химия природных соединений. — 1990. — № 5. — С. 671—676.

181. SwabeK. Uber die electrolytische chlorirung von sulfitag layge // Monatsh Chem. — 1950. — Bd.81. — S.609—612.

182. Давыдов В.Д., ОсиповаГ.Я. Электрохимическое хлорирование сульфатного лигнина в бидиафрагменном электролизере // Химия древесины. — 1982. —№3. —С. 66—70.

183. Новикова А.Н. Электрохимическое хлорирование гидролизного лигнина // Гидролизная и лесохимическая промышленность. — 1961. — № 1. — С. 7.

184. Петрова A.M., Березкиан С.А., Кудрявцева JI.Г., Сухушинг Ю.Н. К вопросу об электрохимическом хлорировании лигнина // Тр. Томского ун-та. Сер. Химия. — 1967. — № 170. — С. 73—75.

185. Давыдов В.Д., Монейко JI.H., Жукова Т.М., Тысячная Г.Я. Электрохимическое хлорирование лигносульфоновых кислот в электролизере с диафрагмой из пористого стекла // Химия древесины. — 1976. — № 3. — С. 75— 78.

186. Давыдов В.Д., Сергеев В.Н., Теодорадзе Г.А. и др. Изменение свойств лигносульфоновых кислот в зависимости от степени хлорирования // Шестая Всес. конф. по химии и использованию лигнина: Тез. докл. — Рига. — 1977. —С. 119—121.

187. Дёмин В.А., Давыдов В.Д., Богомолов Б.Д. Исследование изменений лигнина в процессе электрохимической отбелки целлюлозы в зависимости от состава электролита // Шестая Всес. конф. по химии и использованию лигнина: Тез. докл. — Рига. — 1977. — С. 77—79.

188. Коваленко E.H., Шалимов В.Н., Смирнов В.А. Электрохимическое хлорирование гидролизного лигнина // Ж. прикл. химии. — 1979. — Т. 52, №6. —С. 1312—1317.

189. Давыдов В.Д., Осипова Г.Я. Электрохимическое хлорирование лигнинов на графитовом аноде // Тр. Коми СРАН СССР. — 1978. — № 39а. — С. 36.

190. Давыдов В.Д., Сергеева В.Н., Теодорадзе Г.А. и др. A.c. 943229 СССР. Способ получения хлорлигнина. Опубл. 16.07.77; Бюл. № 2.

191. Пимачкова И.К., Смирнов В.А. Электрохимический синтез хлорлигнинов на ОРТА // П-е Всес. совещ. по электрохимии органических соединений. Тез. докл. — Львов. — 1986. — С. 223.

192. ОсиповаГ.Я, ТрейфицЯ.Х. Изучение поведения графитового и гладкого платинового анодов при электрохимическом хлорировании лигносульфо-новых кислот // Тр. Коми СРАН СССР. — 1978. — С. 46.

193. Шарло Г. Методы аналитической химии. — М.-Л.: Химия, 1965. — 976 с.

194. Закис Г.Ф. Функциональный анализ лигнинов и их производных. — Рига: Зинатыс, 1987. —230 с.

195. Алиев З.М. Особенности протекания электрохимических процессов под давлением // Тез. докл. науч.-практ. конф. молодых учёных Дагестана «Молодежь и научно-технический прогресс». — Махачкала, 1981. — С.

196. Смирнов В.А, Алиев З.М, КарапышВ.В, ГурчинН.Н. Влияние давления на растворимость и гидролиз хлора в соляной кислоте // Ж. физ. химии. — 1974. — Т. 48, №5. — С. 1241—1243.

197. Смирнов В.А., Сёмченко Д.П., Алиев З.М., КарапышВ.В. Влияние давления на растворимость и степень гидролиза хлора в хлорной кислоте // Ж. физ. химии. — 1974. — Т. 48, №4. — С. 1002—1003.

198. Смирнов В.А., Алиев З.М. Влияние давления на растворимость и гидролиз хлора в водных растворах хлоридов щелочных металлов // Ж. физ. химии. — 1976. — Т. 50, №5. — С. 1132—1135.

199. Алиев З.М., Карапыш В.В., Смирнов В.А. Влияние растворённого под давлением газообразного хлора на электропроводность некоторых электролитов // Тр. Новоч. полит, ин-та. — Новочеркасск, 1972. — Т. 226. — С. 155—158.

200. Сербцов Д.М., Фурнаджиев М.К. Производство безалкогольных напитков. — М.: Пищевая промышленность, 1974. — 318 с.

201. Алиев З.М., Исламов М.Н. Влияние давления на электропроводность водных растворов // «Интенсификация тепло- и массообменных процессов». Тез. докл. Всес. конф. — Казанский хим.-техн. ин-т, Казань. — 1979. — С.

202. Алиев З.М, Владимирова М.В. Влияние давления диоксида углерода на электропроводность и рН водных растворов хлорида натрия и карбоната калия/ Дагест. гос. ун-т. — Махачкала, 1996. — 9 с. — Деп. в ВИНИТИ 25.03.96, №950.

203. Нуров Г.Н., Алиев З.М. Влияние давления диоксида серы на электропроводность воды и растворов серной кислоты при различных температурах / Дагест. гос. ун-т. — Махачкала, 1999. — 7 с. — Деп. в ВИНИТИ 16.04.99, № 1226.

204. Алиев З.М., Смирнов В.А. Влияние давления на газонаполнение электролитов // Ж. прикл. химии. — 1975. — № 9. — С. 2072—2073.

205. Шабанова Т.М., Алиев З.М., Магомедова Д.Ш. Электрохимическое получение гипохлорита натрия из термальных вод // Вестник Дагест. гос. ун-та. Естественные науки. — Махачкала: НПЦ ДГУ, 1998. — Вып. 4. — С. 72—74.

206. Алиев З.М., Свешникова Д.А. Исследование анодных процессов в термальной воде Махачкала-Тернаирского месторождения // Сб. научн. тр. СРАН «Исследование геотермальных месторождений прикаспийского региона». — Махачкала. — 1987. — С. 117—123.

207. Алиев З.М. Исследование кинетики и механизма электрохимического образования кислородных соединений хлора: Дис. на соискание кандидата хим. наук. — Махачкала, 1973. — 120 с.

208. Сёмченко Д.П., Смирнов В.А., Алиев З.М. Электрохимическое окисление газообразного хлора под давлением // Сб. тр. Пути рационального использования отходов и охрана окружающей среды. — Новочеркасск, 1980.

209. Алиев З.М. Исследование анодного процесса окисления С12 при повышенных давлениях // Вестник Дагестанского гос. ун-та. Сер. Естественно-технические науки. — Махачкала: НПЦ ДГУ, 1995. — С. 78—84.

210. Пат. 2086706 (Россия), кл. С25 В 1/22, 1/26. Способ получения хлорной кислоты / Алиев З.М. №94018915; Заявл. 25.05.94; Опубл. 10.08.97; Бюл. № 22.

211. A.c. 869372 (СССР), МКИ С 25 В 1/26. Способ получения хлорной кислоты / Алиев З.М., Сёмченко Д.П., Смирнов В.А. № 2761270/23-26; Заявл. 03.05.79; зарегистрировано в Гос. реестре изобретений СССР 14.05.81.

212. A.c. 447366 (СССР). Кл. С 01 И 9/00, В 01 К 3/00. Электрохимический способ получения основного карбоната цинка / Аратовский В.Н., Кива E.H., Цейтлянок Е.А. Опубл. 25.10.74; Бюл. № 39.

213. A.c. 544715 (СССР). Кл. С 25 В 1/00, С 01 В 31/24. Электрохимический способ получения углекислых солей металлов / Головня К.Н., Бутори-наА.Н., ПучковаС.Н., КокшаН.Г., Рязанов А.Н. Опубл. 30.01.77; Бюл. №4.

214. Пат. 2096527 (Россия). Кл. С 25 В 1/00. Электрохимический способ получения углекислых солей металлов / Алиев З.М., Гусейнов М.А. № 93006876; Заявл. 04.02.93; Опубл. 20.11.97.; Бюл. № 32.

215. Владимирова М.В., Алиев З.М. Утилизация отходящих газов промышленных предприятий // Материалы XIII научн.-практ. конф. по охране природы Дагестана. — Махачкала, 1995. — С. 222—223.

216. Алиев З.М., Владимирова М.В. Использование мембранной технологии для извлечения диоксида углерода и сероводорода из природных газов //

217. Материалы 3-й Республиканской конф, посвященной памяти Х.М.Фаталиева, 23-24 января 1995 г. «Наука и социальный прогресс Дагестана». — Махачкала, 1997. — Т. II. — С. 22—24.

218. Пат. 2089268 (Россия). Кл. В 01 Д 53/14. Способ очистки природного газа от двуокиси углерода / Алиев З.М, Владимирова М.В. № 95116890; Заявл. 04.10.95; Опубл. 10.10.97; Бюл. № 25.

219. Владимирова М.В, Алиев З.М. Разработка электрохимической технологии получения чистых карбонатов металлов // Тез. докл. 4-й региональной конф. «Химики Северного Кавказа производству», Махачкала. — 1996. — С. 62.

220. Алиев З.М. Интеллектуальный продукт «Способ утилизации диоксида углерода». Дагест. гос. ун-т. — Махачкала, 1999. — Зарег. ВНТПУ 28.01.99; Свид. № 70990000013.

221. Алиев З.М. Интеллектуальный продукт «Способ получения цинковых белил». Дагест. гос. ун-т. — Махачкала, 1999. — Зарег. ВНТПУ 28.01.99; Свид. № 70990000014.

222. Пат. 2135641 (Россия), Кл. С 25 В 1/00 Способ утилизации двуокиси углерода из природных газов / Алиев З.М., Владимирова М.В. №96121613№ Заявл. 06.11.96; Опубл. 27.08.99; Бюл. № 24.

223. Пат. 2150531 (Россия), Кл. С 25 В 1/00 Способ получения углекислых солей металлов / Алиев З.М., Владимирова М.В. №99102117; Заявл. 02.02.99; Опубл. 10.06.2000; Бюл. № 16.

224. Алиев З.М., Владимирова М.В. Исследование катодного выделения водорода на платине при повышенных давлениях диоксида углерода // Вестник Дагест. гос. ун-та. Естественно-технические науки. — Махачкала: НПЦ ДГУ, 1997. — вып. 1. — С. 84—86.

225. Нуров Г.Н. Влияние повышенных давлений и температур на электрохимическое окисление диоксида серы в водных растворах серной кислоты: Дис. на соискание учёной степени кандидата химических наук. — Махачкала, 2000. — 128 с.

226. Нуров Г.Н., Алиев З.М. Электрохимическое окисление диоксида серы под давлением // Материалы XV науч.-практ. конф. по охране природы Дагестана. — Махачкала, 1999. — С. 252.

227. Нуров Т.Н., Алиев З.М. Кинетика электрохимического окисления диоксида серы при повышенных давлениях / Дагест. гос. техн. ун-т. — Махачкала, 1999. — 8 с. — Деп. в ВИНИТИ 03.08.99, № 2536.

228. Нуров Т.Н., Алиев З.М. Влияние температурного фактора на скорость электроокисления диоксида серы на платине // Актуальные проблемы химической науки и образования. Материалы Всерос. научн. конф. с между-нар. участием. —Махачкала, 1999. — С. 56—58.

229. Нуров Г.М., Алиев З.М. Влияние потенциала адсорбции диоксида серы на его электроокисление при повышенных давлениях и температурах // Межвузовский сб. научн. работ аспирантов (Естественные науки). — Махачкала: Даггоспед университет, 2000.— С. 29—34.

230. Курсаков C.B., Алиев З.М. Кинетические характеристики реакции анодного окисления диоксида серы // Химия в технологии и медицине: Тез. докл. Всеросс. конф. - Махачкала, 2001 г. - С. 198-202.

231. A.c. 1109479 (СССР), Кл. С 25 В 1/22, С 25 В 1/02. Способ получения серной кислоты и водорода / Алиев З.М., Ихласова Б.Н., Смирнов В.А. № 3497211№ Заявл. 12.10.82; опубл. 22.04.84; Бюл. № 31.

232. Пат. 2146221 (Россия), Кл. С 01 В 17/66, С 25 В 1/14. Способ получения дитионита натрия / Алиев З.М., Шабанова Т.М., Вегерин A.B. Опубл. 10.0.2000; Бюл. № 7.

233. A.c. 664378 (СССР), Кл. С 25 В 1/22 Способ концентрирования серной кислоты / Алиев З.М., Смирнов В.А. №231630; Заявл. 31.07.78; Опубл. 79; Бюл. №11.

234. Алиев З.М., Гусейнов М.А. Исследование электрохимического процесса концентрирования серной кислоты // Вестник Дагестанского гос. ун-та. Естественные науки. — Махачкала, 1997. — вып. 4. — С. 107—110.

235. Пат. 2145983 (Россия), Кл. С 25 В 1/22, С 25 С 1/12. Способ электролиза водных растворов сульфатов металлов / Алиев З.М., Курсаков C.B. № 98118798/12; Заявл. 14.10.98; Опубл. 27.02.2000; Бюл. № 6.

236. Баймаков Ю.В., Журин А.Н. Электролиз в гидрометаллургии. — М.: Металлургия, 1977.— с.

237. Нуров Г.Н., Алиев З.М. Электрохимический синтез серной кислоты из диоксида серы / Дагест. гос. ун-т. — Махачкала, 1999. — Зарегистрировано ВНТПУ 02.02.2000. Свид. № 70200000027.

238. Алискеров А.Р. Электрохимическое модифицирование лигнина под давлением: Дис. на соискание учёной степени кандидата химических наук. — Махачкала, 1999. — 126 с.

239. Микаилова Е.М., Алиев З.М., Вагабов М.З.В. Электрохимическое и химическое окисление лигнина // Тез. докл. 4-й Региональной научн. конф. «Химики Северного Кавказа производству», посвящённой памяти проф. Татаева O.A. — Махачкала, 1996. — С. 43—46.

240. Алискеров А.Р., Нуров Г.Н., Алиев З.М. Электрохимическое модифицирование лигнина под давлением // Вестник Дагест. гос. ун-та. Естественные науки. — Махачкала, 1998. — вып. 4. — С. 45—47.

241. Алискеров А.Р., Алиев З.М. Электрохимическая утилизация лигнина // Тез. докл. Междунар. научн. конф., посвящённой 275-летию РАН и 50-летию ДНЦ РАН «Достижения и современные проблемы развития науки в Дагестане». —Махачкала, 1999. — С. 58—59.

242. Алискеров А.Р., Алиев З.М. Электрохимиическое окисление лигнина под давленим / Дагест. гос. ун-т. — Махачкала, 1999. — 8 с. — Деп. в ВИНИТИ 25.08.99, № 2711.

243. Алискеров А.Р., Нуров Г.Н, Алиев З.М. Электрохимическое хлорирование лигнина под давлением // Вестник Дагест. гос. ун-та. Естественные науки. — Махачкала, 1998. — вып. 1. — С. 80—82.

244. Пат 2109849 (Россия), Кл. С 25 В 3/06, С 07 И 1/00. Способ получения хлорлигнина / Алиев З.М., Микаилова Е.М. №96121581; Заявл. 06.11.96; Опубл. 27.04.98; Бюл. № 12.

245. Алиев З.М., Алискеров А.Р., Нуров Г.Н. Электрохимическое хлорирование лигнина под давленим // Тез. докл. XIV совещания по электрохимии органических соединений «Новости электрохимии органических соединений».252

246. Ин-т электрохимии им. А.Н.Фрумкина РАН, Новочерк. гос. техн. ун-т. — Новочеркасск: Набла, 1998. — С. 98—99.

247. Алискеров А.Р, Алиев З.М. Электрохимическое хлорирование лигнина в раствора НС1, содержащем ионы хлорида меди (II) // Тез. докл. XXXVII Междунар. научн. конф. Новосибирский гос. ун-т. — Новосибирск, 1998.

248. Алискеров А.Р, Алиев З.М. Электрохимическое хлорирование лигнина при повышенных давлениях / Дагест. гос. ун-т. — Махачкала, 1999. — 7 с. — Деп. в ВИНИТИ 25.08.99, № 2710.