автореферат диссертации по химической технологии, 05.17.03, диссертация на тему:Коррозионно-электрохимическое поведение сталей Ст3 и 12Х18Н10Т при повышенных температурах и теплопереносе в кислых и нейтральных средах

Перечень основных обозначений и сокращений.

Введение.

Глава 1. Обзор литературы.

1.1. Кинетические закономерности коррозии железа и его сплавов.

1.1.1. Механизм и закономерности анодного процесса.

1.1.2. Механизм и закономерности катодных реакций.

1.1.3. Современные концепции аномального растворения железа.

1.1.4. Механизм саморастворения железа в кислых, нейтральных и щелочных средах.

1.2. Роль термических условий в коррозионных системах.

1.2.1. Температурная зависимость скорости электродного процесса.

1.2.2. Влияние переноса тепла на границе металл/раствор.

Глава 2. Методическая часть.

2.1. Комплексная установка для проведения коррозионно-электрохимических исследований при повышенных температурах и переносе тепла на границе металл/раствор.

2.1.1. Обоснование использования метода ВДЭ.

2.1.2. Описание экспериментальной установки.

2.2. Термический и термодинамический режим работы ВДЭ контактного нагрева.

2.3. Объекты исследования.

2.4. Подготовка электрода к эксперименту.

2.5. Методы исследования.

2.5.1. Поляризационные измерения.

2.5.2. Методы определения стойкости стали 12Х18Н10Т к локальной активации.

2.5.3. Микроскопическое исследование состояния поверхности электрода.

2.6. Оценка достоверности полученных результатов.

Глава 3. Коррозионно-электрохимическое поведение Стали 3 в жестких термических условиях в кислых сульфатных электролитах.

3.1. Роль температуры и теплопереноса в корозионном процессе Стали 3.

3.2. Особенности действия тиомочевины и бензотриазола как ингибиторов кислотной коррозии Стали 3 при повышенных температурах и теплопереносе.

Глава 4. Коррозионно-электрохимическое поведение Стали 3 при повышенных температурах и теплопереносе в нейтральных хлоридных средах.

Глава 5. Влияние температуры и^ теплопереноса на коррозионно-электрохимическое поведение стали 12Х18Н10Т в нейтральных хлоридных электролитах.

Выводы.

Актуальность проблемы:

Коррозия металлов является сложным многофакторным процессом, управление которым требует четких научных представлений о роли каждого из факторов, в свою очередь существенно зависящую как от природы конструкционного материала, так и от условий его эксплуатации. Отличительная особенность отраслей промышленности, связанных с переработкой исходного сырья (химическая, нефтехимическая, нефтеперерабатывающая и др.) -широкое применение технологических операций, сопровождающихся выделением или поглощением тепла и, следовательно, изменением температуры. В то же время интенсификация отдельных стадий последних требует их проведения в жестких режимах повышенных температур, давлений, скоростей и концентраций рабочих сред, что во многих случаях приводит к увеличению коррозионных потерь и степени опасности разрушения. Основным видом технологического оборудования, эксплуатируемого в подобных условиях (35,7% по стоимости) служат теплообменники, особенностью функционирования которых является присутствие разницы температуры между металлической стенкой и рабочей средой. Возникновение тепловых потоков в такой гетерогенной системе существенно влияет на коррозионную стойкость металла, приводя в отдельных ситуациях к выходу из строя всего теплообменного аппарата за счет разрушения теплопередающих поверхностей (92% от всех случаев).

В настоящее время достоверно установлено, что повышение температуры и наличие теплопереноса на границе металл/ агрессивная жидкость существенно влияют на процессы коррозии, изменяя их скорость и механизм. Таким образом, температура и тепловой поток могут быть отнесены к числу основных факторов коррозионного процесса. Однако, несмотря на это заключение, выбор конструкционного материала и способа защиты от коррозии теплообменных аппаратов, как правило, ведется без учета влияния термических условий на коррозию. Основная причина такого положения кроется в ограниченности и противоречивости имеющихся сведений о направлении и степени воздействия как температуры, так и теплопереноса в различных системах. Попытка классифицировать указанные эффекты лишь в зависимости от природы лимитирующей стадии коррозионного процесса, предпринятая в ряде исследований, не увенчалась успехом, так как режим теплопереноса, помимо влияния на транспорт вещества в жидкости, способен проявляться и в системах с кинетическим контролем и на пассивирующихся металлах и сплавах, имея четко выраженный индивидуальный характер.

В настоящей работе была предпринята попытка решить эту проблему применительно к сплавам железа - Стали 3 и Стали 12Х18Н10Т. Выбор объектов исследования продиктован с одной стороны возможностью получения сравнительных данных на активном сплаве (Сталь 3), корродирующем в условиях кинетического (кислые среды) и диффузионного (нейтральные среды) контроля, и на пассивном сплаве (Сталь 12Х18Н10Т), способном подвергаться термической и анодно-анионной активации. С другой стороны он обусловлен широким применением этих сплавов на практике в теплообменных аппаратах различных типов.

Цель исследования заключалась в установлении общих закономерностей влияния температуры и теплового потока на коррозионную стойкость активного и пассивного сплавов железа (на примере сталей Сталь 3 и 12Х18Н10Т) и в выявлении индивидуальных особенностей, обусловленных механизмом коррозионного процесса.

Задачи работы:

1. Исследовать влияние температуры и тепловых потоков, направленных от твердой фазы к жидкости, на кинетику и механизм парциальных анодных и катодных процессов, определяющих коррозионное поведение активной Стали 3 в кислых сульфатных и нейтральных хлоридных растворах.

2. Изучить кинетические закономерности парциальных анодных и катодных процессов пассивной Стали 12Х18Н10Т, подвергающейся термической и анодно-анионной активации в нейтральных хлоридных средах. Определить роль тепловых потоков в условиях свободной коррозии сплава и при локальной анодно-анионной депассивации.

3. На базе системного анализа выявить общие черты и специфические особенности коррозионно-электрохимического поведения изученных систем при повышенных температурах и теплопереносе.

4. Сформулировать научно-обоснованные критерии выбора термических и гидродинамических условий эксплуатации теплообменников из Стали 3 и 12Х18Н10Т, обеспечивающих повышение их коррозионной стойкости и сроков службы. Проанализировать возможность защиты теплопередающих поверхностей Стали 3 в кислых средах при использовании традиционных ингибиторов кислотной коррозии железа - тиомочевины и бензотриазола.

Научная новизна.

1. Впервые получен и систематизирован экспериментальный материал относительно коррозионно-электрохимического поведения Стали 3 в кислых сульфатных и нейтральных хлоридных средах в различных термических условиях. Выявлено неоднозначное влияние температуры и тепловых потоков в изученных системах: в то время как рост температуры (с разной степенью эффективности) стимулирует развитие коррозионного процесса в обоих случаях, теплоперенос снижает скорость растворения сплава в кислых средах и, напротив, повышает её в нейтральных.

2. На основе формально-кинетического анализа парциальных анодных и катодных процессов Стали 3 в кислых сульфатных и нейтральных хлоридных растворах доказано, что теплоперенос может влиять на скорость электрохимического процесса вне зависимости от природы его лимитирующей стадии. При этом лишь в случае диффузионного контроля можно научно прогнозировать направление его воздействия.

3. В рамках комплексного подхода впервые получены данные о роли температуры и теплопереноса в коррозионном процессе пассивной Стали 12Х18Н10Т и при её анодно-анионной активации. Обнаружен эффект термической депассивации сплава, находящегося в тепловом равновесии с раствором при t>50°C, который предотвращает режим теплопереноса. Последний служит также фактором, резко повышающим стойкость сплава и к локальной коррозии в условиях анодно-анионной активации.

4. На основе детального исследования коррозионно-электрохимического поведения Стали 3 в кислой сульфатной среде в присутствии тиомочевины и бензотриазола впервые проанализирована возможность ингибиторной защиты теплопередающих поверхностей из сплава на основе железа. Показано, что несмотря на некоторое снижение защитных функций, данные вещества могут быть использованы как замедлители кислотной коррозии Стали 3 при повышенных температурах и теплопереносе при соответствующем подборе концентрации.

Прикладное значение.

Проведенное исследование влияния температуры и теплового потока на коррозию сплавов на основе железа доказали необходимость учета реальных термических условий при разработке оптимальных режимов эксплуатации теплообменного оборудования.

Предложены научно-обоснованные пути повышения коррозионной стойкости сплавов. Таковыми для Стали 3 в кислых сульфатных средах являются увеличение тепловых потоков и введение ингибиторов адсорбционного типа. Теплоперенос действует аналогично и на пассивной Стали 12Х18Н10Т, повышая её стойкость к общей и локальной коррозии. Напротив, для Стали 3 в нейтральных хлоридных растворах теплоперенос служит фактором, стимулирующим развитие коррозионного процесса и наименее подверженными разрушению могут оказаться застойные зоны теплообменных аппаратов, где устанавливается условие термического равновесия на фазовой границе.

Положения, выносимые на защиту:

1. Экспериментально обоснованные и обобщенные закономерности коррозионно-электрохимического поведения Стали 3 в кислых сульфатных и нейтральных хлоридных растворах в зависимости от температуры, теплового потока на границе твердая фаза/жидкость, гидродинамических условий и состава раствора (рН, солесодержания, добавок ингибиторов)

2. Кинетика и механизм активного растворения Стали 3 в кислых сульфатных и нейтральных хлоридных средах при повышенных температурах и в режиме теплопереноса на контакте сплав/раствор.

3. Экспериментальные данные о влиянии температуры и тепловых потоков на коррозию Стали 12Х18Н10Т, находящуюся в пассивном состоянии и подвергающуюся локальной анодно-анионной активации.

4. Общие и специфические закономерности, связывающие направление и степень воздействия тепловых потоков на коррозионную стойкость сталей с природой лимитирующей стадии коррозионного процесса и состоянием поверхности стали.

Апробация работы:

Основные положения, результаты и выводы диссертации докладывались на 201st Meet, of Electrochemical Society (Philadelphia, USA-2002), 15th International Corrosion Congress (Granada, Spain -2002),на I Международной конференции Вейст-Тех-99 (Москва -1999),. на 4-м Международном Конгресса ЭКВАТЕК-2000 (Москва -2000) на Международной научной конференции «Экологич. и гидрометеорологич. проблемы больших городов и промышлен.зон» (Санкт-Петербург-2001), на Всерос. конференции с междунар. участием «Современ.технологич.процес. получения материалов и изделий из древесины» (Воронеж-2001), на YII Регион, научно-технич. конф. «Химия и химич. технолог.» (Тамбов-1999).

Публикации:

Содержание диссертации отражено в 11 работах, в том числе в 5 статьях и в 6 материалах и тезисах конференций различного уровня.

Объем работы

Диссертация содержит 137 стр. машинописного текста, который включает 31 рисунок и 13 табл. Работа состоит из введения, 5 глав и выводов. Список использованной литературы включает 227 наименований работ отечественных и зарубежных авторов.

ВЫВОДЫ

1. Проведено сравнительное исследование коррозионно-электрохимического по ведения Стали 3 в кислых сульфатных и нейтральных хлоридных растворах и Стали 12Х18Н10Т в хлоридных средах в широком диапазоне потенциалов при варьировании термических (температуры и тепловых потоков) и гидродинамических условий и состава электролита (рН, солесодержания, ингибиторных добавок).Выявлены общие закономерности кинетики парциальных анодных и катодных процессов, определяющих коррозию активной Стали 3 и пассивной Стали 12Х18Н10Т и их специфические особенности в зависимости от рН и анионного состава раствора и термических условий.

2. На основе температурно-кинетического анализа установлено, что Коррозия Стали 3 в сернокислых средах во всех изученных термических условиях протекает со смешанной кислородно-водородной деполяризацией при активном участии гидроксид- и сульфат-ионов в анодном процессе. Повышение температуры ТРЭ вызывает увеличение доли водородной составляющей в катодном процессе и соответствующий рост кинетических ограничений в нем. Данный эффект обусловлен а) уменьшением концентрации кислорода в нагретом электролите и б) обогащением поверхности интенсивно растворяющегося сплава карбидно-оксидными включениями, перенапряжение выделения водорода на которых ниже, чем на стали. В то же время при всех изученных температурах механизм анодного процесса Стали 3 сохраняется, а повышение температуры лишь увеличивает его скорость так же, как и скорость свободной коррозии по экспоненциальному закону.

3. Выявление роли переноса тепла на межфазной границе при фиксированной температуре поверхности Стали 3 показало, что тепловой поток, направленный от твердой фазы к жидкости, снижает скорость свободной коррозии при параллельном торможении анодного и катодного парциальных процессов за счет уменьшения температуры реакционной зоны и изменения адсорбционных свойств поверхности и степени её заполнения адсорбированными частицами. При этом кинетический порядок анодного процесса ТПЭ по гидроксид- и сульфат-ионам приближается к таковому для ТРЭ с температурой 20°С, а в катодном процессе соотношение кислородной и водородной составляющих меняется в пользу первой вследствие дополнительных термодиффузионных потоков кислорода из холодного раствора к нагретой поверхности.

4. В рамках специальных экспериментов проведена оценка возможности использования для защиты от коррозии теплопередающих поверхностей из Стали 3 тиомочевины и бензотриазола. Доказано, что введение в сернокислый раствор ингибиторов (в оптимальных концентрациях) не сказывается на механизме парциальных анодных и катодных процессов, а лишь вызывают их торможение вследствие адсорбции замедлителей на поверхности сплава. Защитный эффект снижается а) при повышении температуры ТРЭ из-за изменения физико-химических свойств поверхности корродирующей стали и обогащения её карбидно-оксидным шламом; б) на ТПЭ из-за отрицательного влияния теплопереноса на адсорбционные свойства Стали 3 и превышения в приэлектродной зоне оптимальных концентраций ингибиторов за счет их термодиффузии из объёма раствора. Тем не менее полученные результаты позволяют рекомендовать тиомочевину и бензотриазол в качестве замедлителей кислотной коррозии Стали 3 в жестких термических и гидродинамических условиях.

5. Установлено, что электрохимическая коррозия Стали 3 в нейтральных хлоридных средах протекает с кислородной деполяризацией при активном участии в анодном процессе хлорид-ионов. Диффузионные ограничения четко проявляются в катодном процессе и не исключены в анодном. Повышение температуры ТРЭ стимулирует оба парциальных процесса при потенциалах, вблизи стационарного, и соответственно увеличивает скорость свободной коррозии. Наблюдаемые при этом температурные эффекты мало отличаются от таковых в кислых электролитах и обусловлены как облегчением кинетических стадий переноса заряженных частиц в анодном и катодном процессах, так и усилением транспорта веществ в жидкости. Специфичны лишь установленные изменения предельного диффузионного тока по кислороду, величина которого монотонно уменьшается с ростом температуры, что можно связать, в первую очередь, со снижением концентрации газа в растворе.

6. Сравнительные данные, полученные на ТРЭ и ТПЭ (с соответствующей температурой поверхности) показали, что наличие теплопереноса на межфазной границе не затрагивает механизма парциальных анодных и катодных процессов Стали 3, а влияет лишь на их скорость, главным образом, через усиление транспорта веществ: хлорид-ионов в анодном процессе и кислорода - в катодном. Остается неизменным и механизм свободной коррозии, скорость которой растёт вместе с величиной теплового потока. Интересно отметить, что максимальный эффект действия теплопереноса проявляется в режиме предельного тока по кислороду, значение которого сохраняется постоянным на ТПЭ и линейно уменьшается на ТРЭ. Такая индифферентность предельного тока к температуре ТПЭ, вероятнее всего, обусловлена действием в неизотермической системе взаимно компенсирующих эффектов - увеличения концентрации кислорода в холодном растворе и его термодиффузии к нагретой поверхности с одной стороны и снижения коэффициента обычной диффузии при уменьшении температуры - с другой.

7. Исходное пассивное состояние Стали 12Х18Н10Т при комнатной температуре в изученных хлоридных средах предопределило существенные изменения в кинетике не только анодного, но и катодного процесса восстановления кислорода, в котором значительно увеличилась доля кинетических ограничений. Особенность данной системы связана с тем, что пассивное состояние ТРЭ из Стали 12Х18Н10Т может нарушаться как результат термической активации (при Е = Екор и tf >50° С) или вследствие анодно-анионной активации (при Е>0,200В (НВЭ)). Вполне очевидно, что при этом скорость свободной коррозии оказывается чрезвычайно чувствительной к температуре, и соответствующие эффекты выражены значительно более резко, чем для активной Стали 3 в кислых или нейтральных растворах.

8. Детальное изучение локальной коррозии Стали 12Х18Н10Т в условиях анодно-анионной активации (с привлечением серии независимых методов) показало, что процесс инициирования питтингов совершается по адсорбционному механизму с образованием промежуточных поверхностных комплексов [Fe(OH)Cb]. Рост температуры ТРЭ уменьшает питтингостойкость сплава и вызывает изменение природы поражения его поверхности - переход от питтинговой к язвенной коррозии. Неоднозначная роль кислорода в коррозии пассивной Стали 12Х18Н10Т, который выступает одновременно деполяризатором в катодном процессе и пассиватором -в анодном, проявляется и в специфичном воздействии теплового потока в этой системе. Наличие теплопереноса на фазовой границе тормозит как общую, так и локальную коррозию сплава. Под влиянием термодиффузионных потоков кислорода и гидроксид-ионов к нагретой поверхности и соответствующего снижения концентрации хорид-ионов в реакционной зоне процесс термической депассивации на ТПЭ вообще не наблюдается, а его стойкость к локальной анодно-анионной активации существенно возрастает.

1. Справочник химика.- M.-JL: Химия, 1964.- Т.З.-С.772-777.

2. Флорианович Г.М., Соколова Л.А., Колотыркин Я.М. О механизме активного растворения железа в кислых растворах/ // Электрохимия.-1967.- Т.З, №9.- С. 1027-1033.

3. Кабанов Б.Н., Лейкис Д.И. Растворение и пассивация железа в растворах щелочи//Докл. АН СССР.-1947.- Т.5, №8.- С. 1685-1690.

4. Колотыркин Я.М., Новаковский В.М., Флорианович Г.М. Развитие коррозионно-электрохимических исследований в физико-химическом институте им.Л.Я.Карпова (к 50-летию института)// Защита металлов.- 1968.- Т.4, №6.- С.619-636.

5. Киш Л. Кинетика электрохимического растворения металлов: Пер. с англ.- М.: Мир, 1990.- 272 с.

6. Ворх X., Форкер В., Шеин А.Б. О влиянии структуры поверхности на механизм активного растворения железа// Защита металлов.- 1990.-Т.26, №5.- С.766-777.

7. Флорианович Г.М. Кинетика растворения железа, хрома, никеля, и их сплавов в активном состоянии: Дис. .докт. хим. наук.- М., 1984. -467 с.

8. Решетников С.М. Влияние галоген-ионов на механизм анодного растворения железа в сернокислых электролитах// Журнал прикл. химии.- 1980.- Т.53, №3.- С.572-577.

9. MacFarlane Douglas R., Smedley Stuart I. The Dissolution Mechanism of Iron in Chloride Solutions// J. Electrochem. Soc.- 1986.- V.133, №11.-P.2240-2244.

10. Кузнецов Ю.И., Гарманов M.E. Влияние анионов на кинетику анодного растворения и начальных стадий пассивации железа внейтральных растворах. Бораты// Электрохимия.- 1987.- Т.23, №3.-С.381-387.

11. П.Александрова Г.С., Шошина И. А., Ротинян A.JI. Анодное растворение гладкого железного электрода в растворе гидроксида калия в потенциостатическом режиме//Журн. прикл.химии.- 1987.-Т.60, №10.- С.2207-2211.

12. Александрова Г.С. Электрохимическое поведение железного электрода в растворе гидроксида калия: Автореф. Дис. . канд. хим. наук.- Ленинград, 1988.- 20 с.

13. Попов Ю.А. Теория взаимодействия металлов и сплавов с коррозионно-активной средой.- М.: Наука, 1995,- 200 с.

14. Михеева Ф.М., Флорианович Г.М. О роли пассивационных процессов в условиях растворения железа в активном состоянии// Защита металлов.- 1987.- Т.23, №1.- С.33-41.

15. Михеева Ф.М., Флорианович Г.М. О механизме активного растворения железа в сульфатно-хлоридных растворах// Защита металлов.- 1987.- Т.23, №1.- С.41-45.

16. Флорианович Г.М., Михеева Ф.М. Роль пассивационных явлений в процессе активного растворения железа// Электрохимия.- 1995.- Т.31, №3.- С.235-243.

17. Лазоренко-Маневич P.M., Соколова Л. А., Колотыркин Я.М. Механизм участия анионов в анодном растворении железа//Электрохимия.- 1995.- Т.31, №3.- С.235-243.

18. Маричев В.А. О возможности исследования адсорбции гидроксил-ионов на металлах методом контактного электросопротивления// Электрохимия.- 1997.- Т.ЗЗ, №9.- С. 1069-1076.

19. Шерстобитова И.Н., Лейкис Д.И., Кабанов Б.Н. Исследование первого анодного процесса железа в щелочах методом измерения импеданса// Электрохимия.- 1969.- Т.5, №4.- С.461-464.

20. Лишанский Л.М., Фантгоф В.М., Ефремов Б.Н. О механизме разряда пористого железного электрода// Электрохимия.- 1982.- Т. 18, №5.-С.644-647.

21. Розенфельд И.Л. Ингибиторы коррозии.- М.: Химия, 1977.- 352 с.

22. Гарманов М.Е., Кузнецов Ю.И. О нестационарной кинетике активного анодного растворения и активно-пассивного перехода железа в нейтральных боратных растворах при потенциодинамических условиях// Электрохимия.- 1994.- Т.ЗО, №5.-С.625-637.

23. Melendres C.A., Pankuch M., Li Y.S., Knighn R.L. Surface Enhanced Raman Spectro-Electrochemical Studies of the Corrosion Films on Ironand Cromium in Aqueos Solutions Environments//Electrochim. Acta.-1992.- V.37, №15.- P.2747-2754.

24. Сухотин A.M. Физическая химия пассивирующих пленок на железе.-Д.: Химия, 1989.-320 с.

25. Haiyan Zhang and Su-Moon Park. Rotating Ring-Disk Electrode and Spectroelectrochemical Studies on the Oxidation of Iron in Alkaline Solutions//.!. Electrochem. Soc.- 1994.- V.141, №3.- P.718-724.

26. Chen Xu-guang, Yang Yong, Lin Zu-geng. Characterization of Passive Films on Iron-based Electrodes//192nd Meeting the Electrochemical Society, Inc. and 48th Meeting the International Society of Electrochemistry.- Paris, 1997.- Abstr.- P.394.

27. Larramona G., Gutierres C. The passive Film on Iron at pH 1-14. A Potential-Modulated Reflectance Study//J. Electrochem. Soc.- 1989.-V.136, №7.- P.2171-2178.

28. Hugot-Le-Goff A., Flis J., Boucherit N., Joiret S., Wilinski J/ Use of Raman Spectroscopy and Rotating Split Ring Disk Electrode for Identification of Surface Layers of Iron in 1M NaOH//J. Electrochem. Soc.- 1990.- V.137, №9.- P.2684-2690.

29. Герасимов B.B. Коррозия сталей в нейтральных водных средах.- М.: Металлургия, 1981.- 192с.

30. Лазоренко-Маневич P.M., Соколова Л.А. Спектроскопические свойства адсорбированной воды и ее роль в процессах коррозиижелеза в водных растворах// Защита металлов.- 1991.- Т.21, №4.-С.546-551.

31. Михайловский Ю.Н., Попова В.М. Влияние кислорода на анодное растворение и коррозию железа в разбавленных растворах электролитов// Защита металлов.- 1981.- Т. 17, №4.- С.392-400.

32. Михайловский Ю.Н., Попова В.М. Механизм анодного растворения и коррозии железа в кислых электролитах, насыщенных кислородом// Защита металлов.- 1983.- Т. 19, №4.- С.526-533.

33. Михайловский Ю.Н., Попова В.М., Лукина Н.Б. Влияние кислородсодержащих окислителей на анодное растворение и коррозию железа в разбавленных электролитах// Защита металлов.-1982.- Т. 18, №5.- С.701-707.

34. Игнатенко В.Э., Маршаков А.И. Влияние азотсодержащих окислителей на скорость растворения железа в кислых сернокислых электролитах// Защита металлов.- 1994.- Т.30, №4,- С.357-363.

35. Маршаков А.И., Михайловский Ю.Н. Влияние кислорода и кислородсодержащих окислителей на скорость активного растворения металлов в кислых средах// Электрохимия.- 1994.- Т.30, №4.- С.476-482.

36. Aramaki К., Hagiwara М., Nishihara Н. Impedance Study on Inhibition and Stimulation of Iron Corrosion in Acid Solutions by Various Inorganic Anions and Tetra-alkyl-ammonium Cation// J. Electrochem. Soc.- 1988.-V.135, №6.- P.1364-1369.

37. Михайловский Ю.Н., Попова B.M., Соколова Т.И. Механизм торможения коррозии железа кислородсодержащими ингибиторами окислительного типа. Хроматы// Защита металлов.- 1983.- Т. 19, №5.-С.707-716.

38. Михайловский Ю.Н. Новые представления об электрохимическом механизме ингибирования коррозии кислородсодержащиминеорганическими окислителями// Защита металлов,- 1984.- Т.20, №2.-С.179-190.

39. Попова Т.И., Кабанов Б.Н. Анодное поведение железа в растворе щелочи в присутствии анионов// Журн. прикл. химии.- 1961.- Т.35, №6.- С.1295-1300.

40. Jovancicevic V., Bockris J.O'M., Carbajial J.L. Adsorption and Absorption of Chloride Ions on Passive Iron Systems// J. Electrochem. Soc.- 1986.- V.133, №11.- P.2219-2226.

41. Кузнецов Ю.И. Растворение металлов, его ингибирование и принцип Пирсона.2// Защита металлов.- 1995.- Т.31, №3.- С.229-238.

42. Кузнецов Ю.И., Федотова Т.В., Подгорнова Л.П. Влияние природы активаторов на локальную депассивацию оксидированной стали// Защита металлов.- 1996.- Т.32, №2.- С. 122-127.

43. Kunitsuru Aramaki, Minori Hagiwara and Hirashi Nishihara. Adsorbtion and Corrosion Inhibition Effect of Anions Plus and Organic Cation on Iron in 0,1 M HC104 and the HSAB Prinsiple// J. Electrochem. Soc.- 1987.-V.134, №8.- P.1896-1901.

44. Чернова С.П. Влияние комплексообразующих веществ на анодное растворение кобальта в перхлоратных растворах: Автореф. дис. . канд. хим. наук.- Пермь, 1997.- 23 с.

45. Пахомов B.C. Закономерности коррозии металлов в условиях теплообмена с агрессивной средой: Дис. . докт. техн. наук.- М., 1987.- 458 с.

46. Акимов Г.В. Теория и методы исследования коррозии металлов.- М., Л.: Химия, 1945.- 145 с.

47. Сергеева Н.А., Рейнгеверц М.Д. Влияние температуры на депассивацию железа в 0,5 М серной кислоте// Защита металлов.-1991.- Т.27, №4.- С.674-678.

48. Чеховский A.B. Влияние теплопередачи на коррозию металлов в активном состоянии: Автореф. дис. канд. техн. наук. М., 1983.-22 с.

49. Ross Т.К. Corrosion and Heat Transfer a Review// Brit. Corrosion J.-1967.- V.2, №4.- P.131-140.

50. Антропов Л.И., Савгнра Ю.А. Кинетика процессов, лежащих в основе коррозии железа в растворах серной кислоты// Защита металлов.- 1967.- Т.З, №6.- С.685-691.

51. Кеше Г. Коррозия металлов: Пер. с нем.: Металлургия, 1984,- 400 с.

52. Антропов Л.И. Теоретическая электрохимия.- М.: Высшая школа, 1984.-519 с.

53. Скорчеллетти В.В. Теоретическая электрохимия.- Л.: Химия, 1974.-568 с.

54. Решетников М.С. О перенапряжении водорода при коррозии железа в солянокислых растворах// Защита металлов.- 1978.- Т.14, №6.-С.712-714.

55. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А. Введение в электрохимическую кинетику.- М.: Высшая школа, 1983.- С.344-347.

56. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А. Основы теоретической электрохимии.-М.: Высшая школа, 1978.- С. 184-203.

57. Дикий И.И., Процив И.М. Кинетика выделения водорода на деформированной поверхности железа// Защита металлов.- 1994.-Т.30, №1.- С.42-44.

58. Гершанова И.М., Кравченко В.М., Григорьев В.П. Механизм защитного действия ингибитора "Дон" при коррозии железа в кислых средах// Защита металлов,- 1996.- Т.32, №2.- С.170-173.

59. Кичигин В.И., Шерстобитова И.Н., Кузнецов В.В. Импеданс реакции выделения водорода на железном электроде в растворах серной кислоты. Чистые растворы H2SO4// Электрохимия.- 1976.- Т. 12, №2.-С.249-255.

60. Кичигин В.И., Шерстобитова И.Н., Кузнецов В.В. Импеданс реакции выделения водорода на железном электроде в растворах серной кислоты// Электрохимия.- 1976.- Т. 12, №5.- С.828-831.

61. Малеева E.A., Педан K.C., Кудрявцев B.H. Механизм катодного выделения и проникновения водорода в железо и определение заполнения поверхности катода адатомами водорода в щелочных растворах// Электрохимия.- 1996.- Т.32, №7.- С.836-844.

62. Bockris J.O'M., Cabajal J.L., Scharifker B.R., Chandrasecaran К. Adsorbed Hydrogen on Iron in the Electrochemical Reduction of Protons. An FTIR Study//J. Electrochem. Soc.- 1987.- V. 134, №8A.- P. 1957-1963.

63. Улиг Г.Г., Реви Р.У. Коррозия и борьба с ней: Пер. с англ.- Л.- 1989.-465 с.

64. Тодт Ф. Коррозия и защита от коррозии: Пер. с нем.- М., Л.: Химия, 1966.- С.9-205.

65. Томашов Н.Д. Теория коррозии и защиты металлов. М., 1959.-455 с.

66. Акользин П.А. Коррозия и защита металла теплоэнергетического оборудования.- М.: Энергоиздат, 1982.- 304 с.

67. Халдеев Г.В., Камелин В.В., Певнева А.В. О роли цементита в коррозионном поведении стали// Защита металлов.- 1984.- Т.20, №2.-С.218-223.

68. Агрес Э.М., Алцыбеева А.И., Левин С.З. Оценка электронных свойств галоидных ионов при адсорбции на железе простым методом МО ЛКАО с самосогласованием по заряду// Электрохимия.- 1976.-Т.12, №1.- С.29-33.

69. Vraear I.J.V., Drazi D.M. The Role of Anoin Adsorption in Evolution of Hydrogen on Iron// 43rd Meet, of Int. Soc. Electrochem. (ISE): Abstr.-Cordoba, 1992.- P. 378.

70. Максаева Л.Б. Закономерности катодных реакций при коррозии металлов в кислых средах, содержащих окислители: Автореф. дис. . канд. хим. наук.- М., 1993.- 25 с.

71. Маршаков А.И., Михайловский Ю.Н. Влияние кислородсодержащих окислителей на скорости процессов катодного выделения и проникновения водорода в металл// Электрохимия.- 1994.- Т.ЗО, №4.-С.536-543.

72. Маршаков А.И., Максаева Л.Б., Михайловский Ю.Н. Изучение разряда ионов гидроксония и проникновения водорода в железо в условиях анодной поляризации// Защита металлов.- 1993.- Т.29, № 6.-С.857-868.

73. Маркин A.H. О механизме углекислотной коррозии стали// Защита металлов.- 1996.- Т.32, №5.- С.497-503.

74. Моисеева Л.С., Кузнецов Ю.И. Ингибирование углекислотной коррозии нефтегазопромыслового оборудования// Защита металлов.-1996.- Т.32, №6.- С.565-572.

75. Назаров А.П., Лисовский А.А., Михайловский Ю.Н. Влияние химической природы электролита и предварительной анодной поляризации на поток водорода через железную мембрану// Защита металлов.- 1996.-Т.32, №6.- С.602-606.

76. Левин А.И. Теоретические основы электрохимии.- М.: Металлургия, 1972.-544 с.

77. Томашов Н.Д. Перенапряжение ионизации кислорода и значение этой величины в процессах коррозии// Докл. АН СССР.- 1946.- Т.52, №7.-С.603-606.

78. Иофа З.А., Махбуба М.А. Исследование реакции восстановления кислорода на железе и ионизации железа в присутствии растворенного кислорода// Защита металлов.- 1967.- Т.З, №4.- С.387-393.

79. Тарасевич М.Р., Хрущева Е.И. Механизм и кинетика сложных электродных реакций/Под ред. Казаринова В.Е.- М.: Наука, 1981.-С.104-166.

80. Jovacicevic V., Bockris J.O'M. The Mechanism of Oxigen Reduction on Iron in Neutral Solutions// J. Electrochem. Soc.- 1986.- V.133, №9.-P.1797-1807.

81. Скорчеллетти B.B. Теоретические основы коррозии металлов.- Л.: Химия, 1973.- 264 с.

82. Gojkovic S.lj., Zacevic S.K., Drazic D.M. Oxigen Reduction on Iron. Part YI. Processes in Alkaline Solutions// Electrochim. Acta.- 1994.- V.39, №7.- P.975-982.

83. Феттер К. Электрохимическая кинетика: Пер. с нем.- М.: Химия, 1967.- 856 с.

84. Gojkovic S.lj., Zacevic S.K., Drazic D.M. Temperature Dependence of Oxigen Reduction on Passivated Iron in Alkaline Solutions// 43rd Meet, of Int. Soc. Electrochem. (ISE): Abstr.- Cordoba, 1992.- P.372.

85. Склярова Э.В. Термогальваническая коррозия Fe, Си и DAI в условиях теплопереноса: Дис. . канд. хим. наук.- Воронеж, 1974.-130 с.

86. Степанов И.А., Строкан Б.В. Коррозия металлов в морской воде при теплопереносе// Труды 3-го Междунар. Конгресса по коррозии металлов,- М., 1968,- Т.З.- С.49-56.

87. Махбуба М.А., Иофа ЗА. О коррозии железа в размешиваемых аэрированных растворах// Защита металлов.- 1968.- Т.4, №4.- С.444-448.

88. Мельников В.И., Антропов Л.И. Коррозия дискового железного электрода в растворе серной кислоты// Защита металлов.- 1971.-Т.7, №5.- С.538- 586.

89. ЮО.Колотыркин Я.М., Флорианович Г.М. Аномальное растворение металлов. Экспериментальные факты и их теоретическое толкование// Защита металлов.- 1984.- Т.20, №1.- С.14-24.

90. Флорианович Г.М., Агладзе Т.Р., Соколова Л.А. Влияние газовыделения на растворение металлов при катодной поляризации// Электрохимия.- 1973.- Т.90, №7.- С.988-994.

91. Сирота A.M., Латунин В.И. О расхождении весовых и электрохимических измерений скорости коррозии углеродистой стали в питательной воде тепловых электростанций// Защита металлов.- 1998.- Т.34, №1.- С.29-35.

92. Михайловский Ю.Н., Гайсенко Л.В. Влияние катодных включений на скорость анодного растворения металлов группы железа// Защита металлов.- Т.20, №6.- С.876-882.

93. Лазоренко-Маневич P.M., Соколова Л.А. О возможной роли адсорбции воды в аномальном растворении металлов группы железа// Электрохимия.-1981.- Т. 17, №1.- С.39-44.

94. Лазоренко-Маневич P.M., Соколова Л.А. Колотыркин Я.М. О природе спектров электроотражения пассивного железа// Электрохимия.- 1994.-Т.30, №7.-С.837-851.

95. Юб.Зарцын И.Д., Шугуров А.Е., Маршаков И.К. Парциальные реакции окисления металла и восстановления окислителя при адсорбционно-химическом взаимодействии их компонентов// Защита металлов.- 1997.- Т.ЗЗ, №5.- С.453-459.

96. Калужина С. А. Кинетика процессов в неизотермических электрохимических и коррозионных системах: Дис. . докт. хим. наук.- Воронеж, 1991.- 436 с.

97. Жук И.П. Курс коррозии и защиты металлов.- М., 1976.- С.430-472.

98. Mansfeld F. And Xiao Н. Electrochemical Noise Analysis of Iron Exposed to NaCl Solutions of Different Corrosivity// J. Electrochtm. Soc.- 1993.- V.140, №8.- P. 2205-2209.

99. ПО.Калужина С. А. Термогальваническая коррозия металлов и сплавов.- Воронеж: Изд-во Воронеж, ун-та, 1988.-192 с.

100. Ш.Калужина С.А., Гладышева О.С. Местное нарушение пассивности железа под влиянием градиента температуры в сульфатно-щелочных электролитах// Защита металлов.- 1989.- Т.25, №3.-С.632-634.

101. Кришталик Л.И. Электродные реакции. Механизм элементарного акта.- М.: Наука, 1979.- 224 с.

102. ПЗ.Фрумкин А.Н. Избранные труды: Электродные процессы.- М.: Наука, 1987.- С.43, 218-221.

103. И4.Фрумкин А.Н. Избранные труды: Перенапряжение водорода.- М.: Наука, 1988.- С. 103.

104. Стенина Е.В., Карпов С.И., Дамаскин Б.Б. Влияние температуры на адсорбционное поведение катиона ТБА+ и 2-оксиадамантана// Электрохимия.- 1982.- Т.18,№8.- С.1130-1134.

105. Стенина Е.В., Лаушера С. Температурная зависимость адсорбции двумерного конденсированного слоя 1-оксиадамантана на ртутном электроде// Электрохимия.- 1991.- Т.27, №7,- С.896-903.

106. Стенина Е.В. Температурная зависимость области адсорбции органических веществ на границе электрод/раствор, вытекающая из адсорбционной модели Фрумкина// Электрохимия.- 1995.- Т.31, №7.- С. 753-759.

107. Ротинян А.А., Тихонов К.И., Шошина М.А. Теоретическая электрохимия.- Д.: Химия, 1981.- 424 с.

108. Левич В.Г. Физико-химическая гидродинамика.- М.: Физматгиз, 1959.- 699 с.

109. Курс физической химии/ Под ред. Герасимова Я.И.- Т.П.- М.: Химия, 1973.- С. 397-431.

110. Шаталов А.Я. Электрохимические основы теории коррозии металлов.- Воронеж: Изд-во Воронеж, ун-та, 1971.- 180 с.

111. Горбачев С.В. Влияние температуры на скорость электролиза// Журнал физ. химии.- 1950.- Т.24, №7.- С.888-896.

112. Горбачев С.В., Измайлов А.В. Катодная поляризация при осаждении меди из растворов пирофосфата// Журнал физ. химии.-1952.- Т.26, №3.- С.399-406.

113. Измайлов А.В. Влияние температуры на скорость электрохимических процессов// Журнал физ. химии.- 1956.- Т.ЗО, №12.- С.2813-2819.

114. Ротенберг З.А. Экспериментальное определение энергии активации электродного процесса методом модуляции температурыприэлектродного слоя// Электрохимия.- 1993.- Т.29, №6.- С.774-777.

115. Ротенберг З.А. Термоэлектрохимический импеданс обратимой системы// Электрохимия.- 1994.- Т.ЗО, №5.- С.701-703.

116. Levin Н., Bonilla Ch.F. Thermogalvanic Potentials. I// J. Electrochem. Soc.- 1951.- V.58, №10.- P.398-407.

117. Хитров В.А. О некоторых закономерностях влияния температуры на коррозионное поведение металлов в кислых средах// Изв. вузов. Химия и хим. технология.- 1962.- Т.5, №3.- С.920-923.

118. JIonyшанская А.И., Тевтуль Я.Ю. Энтропия переноса водных растворов Н3Р04 и HN03// Электрохимия.- 1970.- Т.6, №5.- С.680-682.

119. Лопушанская А.И., Тевтуль Я.Ю., Марковский Б.Н. ТермоЭДС серной и фосфорной кислот, содержащих хингидрон// Электрохимия.- 1977.- Т.13,№11.- С. 1708-1712.

120. Ratkje S.K., Ikeshoji Т., Syverud К. Heat and Internal Energy Changes at Electrodes and Junctions in Thermocells// J. Electrochem. Soc.-1990.- V.137, №7.- P.2088-2095.

121. ИЗ.Колотыркин Я.М. Влияние анионов на кинетику растворения металлов// Успехи химии.- 1962.- Т.31, №3.- С.322-336.

122. Smrcek К., Sekerka I., Seifert V. The Corrosion's Research. The Temperature's Dependence of the Metal's Electrode Potentials// Collection Chechoslov. Chem. Commun.- 1956, №8.- P. 1203-1214.

123. Bethune A.J., Licht T.S., Swendeman N.// J. Electrochem. Soc.- 1959.-V.106, №3.- P.616-626.

124. Хитров B.A., Смольянинов И.С. О влиянии температуры на коррозионную стойкость и электродные потенциалы металлов в кислых средах. Медь в растворах соляной кислоты// Изв. ВУЗов СССР: Химия и хим. технология.- 1964.- Т.7, №1.- С.51-55.

125. Хитров В.А., Смольянинов И.С., Шаталова В.И., Садовская Ю.И. О влиянии температуры на коррозионную стойкость некоторых металлов в растворах серной и соляной кислот различных концентраций// Журн. физ. химии.- 1962.- Т.36, №5.- С.1058-1060.

126. Смольянинов И.С., Хитров В.А. О влиянии температуры на коррозионную стойкость и электродные потенциалы металлов в кислых средах. Медь в растворах серной кислоты// Изв. ВУЗов СССР.- 1963.- Т.6, №1.- С.63-67.

127. Калужина С.А., Митрошкина Г.А., Паньков В.В. Электрохимические аспекты работы термогальванических элементов. III. Термогальванические элементы на Fe в кислых сульфатных растворах с различным рН// Электрохимия.- 1974.-Т.10, №4.- С.574-577.

128. Калужина С.А., Тимошина В.И., Якименко Е.Ю. Коррозионное и электрохимическое поведение Си и Fe в 0,05 М H2SO4 при теплопереносе// Коррозия и защита металлов. Сборник научных трудов.- Калининград: Изд. Калининград, ун-та, 1983.- С.117-126.

129. Колотыркин Я.М. Металл и коррозия.- М.: Металлургия, 1985.- 88 с.

130. Колотыркин Я.М., Алексеев Ю.В. О механизме саморегулирования процесса растворения (коррозии) пассивного металла в водных растворах электролитов// Электрохимия.- 1995.- Т.31, №1.- С.5-10.

131. НЗ.Колотыркин Я.М., Алексеев Ю.В. Теория самосогласованной кинетики процессов со структурой электрического поля и характеристиками переходных слоев в системе пассивный металл-электролит// Защита металлов.- 1997.- Т.ЗЗ, №1.- С.5-18.

132. Томашов Н.Д., Чернова Т.П. Пассивность и защита металлов от коррозии.- М.: Наука, 1965.- 208 с.

133. Eisner C.I., Salvarezza R.C., Arvia A.J. The Influence of Halide Ions at Submonolayer levels on the Formation of Oxide Layerr and Electrodissolution of Copper in Neutral Solutions// Electrochim. Acta.-1988.- V.33, №12.- P.1735-1741.

134. Чеховский A.B., Буриан Е.Я. Влияние скорости движения среды, концентрации ионов-активаторов и температуры на питтингообразование// Электрохимия.- 1990.- Т.26, №12.- С. 1621-1626.

135. Изгарышев Н.А. Электрохимия цветных и благородных металлов,-М.: Цветметиздат, 1993.- 343 с.

136. Маттсон Э. Электрохимическая коррозия.- М.: Металлургия, 1984.-452 с.

137. Данков П.Д. Строение и свойства поверхности твердого тела.- М.: Изд-во АН СССР, 1940.- 155 с.

138. Справочник по электрохимии /Под ред. A.M. Сухотина/. Л.: Химия, 1981.- 488 с.

139. Сухотин A.M., Лисовая Е.В. Природа и свойства пассивирующих пленок на железе, кобальте и хроме// Итоги науки и техники: Коррозия и защита от коррозии.- 1986.- Т. 12.- С.61-135.

140. Эванс Ю.Р. Коррозия, пассивность и защита металлов.- М.-Л.: Гос. науч.-тех. изд-во лит. по черн. и цветн. мет., 1941.- 886 с.

141. Кабанов Б.Н. Электрохимия металлов и адсорбция.- М.: Наука, 1966.- 222 с.

142. Халдеев Г.В. Структурная коррозия металлов.- Пермь: ПГУ, 1994.-473 с.

143. Эванс Ю.Р. Коррозия и окисление металлов.- М.: Машгиз., 1962.-856 с.

144. Figueroa M.G., Salvarezza R.C., Arrvia A J. the Influence of Temperrature on the Pitting Corrosion of Copper// Electrochim. Acta.-1986.- V.31, №6.- P.665-669.

145. Drogowska M., Brossard L., Menard H. Effect of Temperature on Copper Dissolution in NaHC03 and NaHC03 + NaCl Aqueous Solutions atpH = 8//J. Electrochem. Soc.- 1993.- V.140, №5.- P. 1247-1251.

146. Улиг Г.Г. Коррозия металлов (основы теории и практики).- М.: Металлургия, 1968.- 308 с.

147. Milosev I., Drogowska М., Menard Н. Brossard L. Breakdown of Passive Films on Copper in Bicarbonate Solutions Containing Sulfate Ions// J. Electrochem. Soc.- 1992.- V.139, №9.- P.2409-2418.

148. Розенфельд JI.И. Коррозия и защита металлов.- М.: Металлургия, 1970.- С.280-376.

149. Акользин П. А. Предупреждение коррозии металла паровых котлов.- М.: Энергия, 1975.- 120 с.

150. Кетов И.В. Исследование причин локального разрушения труб в теплообменниках и некоторые способы повышения надежности их работы: Дис. канд. техн. наук.- Пермь, 1974.- 122 с.

151. Паршин А.Г., Пахомов B.C., Мещеряков А.В. Питтинговая коррозия алюминия в нейтральных хлоридных растворах в условиях теплопередачи// Защита металлов. 1998.- Т.34, №4.-С.384-390.

152. Пахомов B.C. Коррозия теплообменного оборудования// Итоги науки и техники. Корозия и защита от коррозии.- М.: 1984.- Т. 10.-С.77-118.

153. Porter D., Dominirska М., Wall R. The Effect of Heat Transfer on the Electrolytic Dissolution on Cu in H3P04// Corros. Sci.- 1968.- V.8. №11.- P.206-210.

154. Bartonicek R. Copper Corrosion in Sulphuric Acid at Heat Transfer// Werkst. und Korros.- 1979.- V.30. №1.- P.206-210.

155. Лебедев Д.Л. Эффективность органических ингибиторов для нейтральных водных сред в условиях движения среды и теплопередачи: Автореф. дис. канд. техн. наук.- М,- 1997.- 16 с.

156. Калужина С.А., Фетисова Э.Б. Теплоперенос и термогальваническая коррозия Си в растворе 0,1 Н H2SO4// Коррозия и защита металлов. Сборник научных трудов.-Калининград, 1974.- С.64-70.

157. Пахомов B.C., Паршин А.Г. Особенности коррозии металлов в условиях теплопередачи// Защита металлов.- 1991.- Т.27, №4.-С.642-651.

158. Косицкий Н.М., Калужина С. А., Фетисова Э.Б. Влияние теплопереноса на границе твердая фаза-жидкость на термогальваническое поведение ряда металлов в сульфатном электролите// Теория и практика сорбционных процессов.-Воронеж, 1973.-№8.- С.84-86.

159. Караваева А.П., Королева Т.Н., Маршаков И.К. Коррозия меди и нержавеющей стали в водах различной степени обессоливания в условиях теплопереноса// Теория и практика сорбционных процессов.- Воронеж, 1971.- Т.94, №6.- С. 100-102.

160. Паршин А.Г., Пахомов B.C. Закономерности общей и локальной коррозии металлов условиях теплообмена с агрессивной средой// Сб. тез. "Защита-98", Москва, 1998.- С. 13.

161. Тодт Ф. Коррозия и защита от коррозии. Коррозия металлов в промышленности.- Л.: Химия, 1967.- С.221-304.

162. Караваева А.П., Потапова О.П., Маршаков И.К. Особенность коррозии при теплоотдаче к разбавленному раствору хлорида// Защита металлов.- 1977.- Т.13, №2.- С.176-180.

163. Строкан Б.В. Коррозия в морской воде и методы борьбы с ней// Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии.- М., 1976.-Т.5.- С.133-157.

164. Калужина С.А., Берлева Н.Ф., Котова В.А. Коррозионное поведение железа в хлоридно-щелочном растворе при теплопереносе/ Деп. в ОНИИ ТЭХИМ, №421 ХП-Д84, Черкассы, 1985.- 15 с.

165. Fisher А.О., Witney E.L. Laboratoiy Method forr Determining Corrosion Rates Under Heat Flux Conditions// Corrosion.- 1959.- V.15, №98.- P.53-57.

166. Brergstrom D.R., Ladd R.J. Effects of Wall Temperatures// Chem. Tng.-1963.- V.70, №14.- P.176-182.

167. Зарубин П.И., Полубоярцева JI.А., Юрлова Л.Н. К вопросу о коррозии металлов в условиях теплопередачи// Защита металлов.-1966.- Т.2, №2.- С.241-244.

168. Green M.L. Corrosion Under Heat Transfer: Service Failures and Laboratory Testing// Brit. Corros. J.- 1967.- V.2, №4.- P. 153-158.

169. Шлихтинг Г. Возникновение турбулентности.- M.: Изд-во ин. лит., 1962.- С.7-50.

170. Дорфман Л.А. Гидродинамическое сопротивление и теплоотдача вращающихся тел.- М.: Физматгиз, I960.- С.102-118.

171. Франк-Каменецкий Д.А. Диффузия и теплопередача в химической кинетике.- М.: Наука, 1967.- 491 с.

172. Филиновский В.Ю., Плесков Ю.В. Метод вращающегося дискового электрода// В сб. "Кинетика сложных электрохимических реакций"/ Под ред. Казаринова В.Е.- М.: Наука, 1981.- С.50-103.

173. Филиновский В.Ю., Рейзин Б.Л., Стрижевский И.В., Тарасевич М., Прибытко Б.П. Моделирование процессов внутренней коррозии водопроводов// Защита металлов.- 1976.- Т. 12, №6.- С.672-675.

174. Тарасевич М.Р., Хрущева Е.И., Филиновский В.Ю. Вращающийся дисковый электрод с кольцом.- М.: Наука, 1987.- 248 с.

175. Калужииа С.А., Богданова Г.П., Малыгин В.В. Метод для исследования коррозии металлов в различных термических и гидродинамических режимах// Физико-химические процессы в гетерогенных структурах. Сб. научн. тр.- Воронеж, 1985.- С.38-47.

176. Bonnemay М. The Action of the Temperature in the Semicells// Proceed, of the 6th Meeting of the Intern. Com. for Electrochem. Thermodynam. and Kinetic, London.- 1955.- P.68-78.

177. Marchiano S.L., Arvia A.I., Diffusional Flow Under Nonisothermal Laminar Free Convection. Experimental Approach// Electrochim. Acta.1969, №4.- P.710-747.

178. Варгафтик H.B. Справочник по теплофизическим свойствам газов и жидкостей.- М.: Наука.- С.43-45.

179. Розенфельд И.Л. Коррозия и защита металлов.- М.: Металлургия,1970.- 447 с.

180. Коррозионная стойкость оборудования химических производств. Способы защиты оборудования от коррозии. Справочн. изд./ Под ред. Строкана Б.В., Сухотина A.M.- Д.: Химия, 1987.- 280 с.

181. Кузнецов Ю.И., Валуев И.А. О роли анионов в кинетике зарождения питтингов на железе в водных растворах// Электрохимия.- 1984.- Т.20, №3.- С.424-427.

182. Макарцев В.В. Питтинговая коррозия нержавеющей стали 12Х18Н10Т в условиях движения среды и теплопередачи: Автореф. Дис. Канд. Техн. наук.- Москва, 1984.- 24с.

183. Паршин А.П., Пахомов B.C. О некоторых ошибках при использовании токосъемников в электрохимических измерениях с вращающимися электродами// Защита металлов,- 1982.- Т. 16, №1.-С.21-24.

184. Новаковский В.М., Прозоров А.П., Соколова JI.A. Коррозия труб в моногидрате и сушильной кислоте контактного производства серной кислоты/ Химич. промышл.- I960.- №4.- С.323-328.

185. Калужина С.А., Кобаненко И.В., Малыгин А.В., Малыгин В.В. Роль температуры и термогальванических эффектов в коррозии железа и кадмия в кислом сульфатном электролите//Вестник ВГУ. Сер. Химия. Биология.- 2001.- №2.- С.45-48.

186. Kaluzhina S.S., Malygin A.V., Malygin V.V. The Thermal and Thermogalvanic Effects Under Iron's Corrosion in the Solutions With Different pH and Anion's Composition//201st Meet. ECS, Phyladelfia. USA. 2002.- Abstr. P.331.

187. Kaluzhina S.S., Malygin A.V., Vigdorovich V.I. Inhibitors of Corrosion for Steel 3 in Acid Sulphate Solutions Under Elevated Temperature and Heat-transfer// Proceed. Book of 15th Intern. Corrosion Congress. Granada, Spain.№248. p.7.

188. Kaluzhina S.S., Malygin A.V., Malygin V.V. The Thermal and Thermogalvanic Effects Under Iron's Corrosion in the Solutions With Different pH and Anion's Composition/Proceed. Volume V.2002-27 "." Electrochem.Soc. Pennington, NJ. USA. 2002.

189. Дамаскин Б.Б., Петрий O.A., Цирлина Г.А. Электрохимия.- М.: Химия.- 2001.- 623 с.

190. Вигдорович В.И., Цыганкова Л.Е. кинетика и механизм электродных реакций в процессах коррозии металлов.- Тамбов.: Изд-во ТГУ, 1999.- 121 с.

191. Кобаненко И.В. Локальная анодная активация меди в слабощелочных средах при повышенных температурах и теплопереносе.- Дис. . канд. хим. наук.- Тамбов, 2000.- 228 с.

192. Санина М.Ю. Термогальванические эффекты при растворении неизотермической железной пластины в средах с различным рН и анионным составом.- Дис. . канд. хим. наук.- Воронеж, 2000.- 178 с.

193. Чеховский А.В., Пахомов B.C., Колотыркин Я.М. Влияние теплообмена на процесс растворения металла с кинетическими ограничениями//Защита металлов.- 1981.- Т.17, №6.- С.722-725.

194. Алутбеева А.И., Левин Л.И. Ингибиторы коррозии металлов. Л.: Химия, 1968.- С. 5, 27, 58.

195. Калужина С.А., Копытина Л.И., Шаталов А.Я. ингибиторы термогальванической коррозии железа//3ащита металлов.- 1968.-Т.15, №6.- С.585-587.

196. Акользин А.П., Жуков А.П. Кислородная коррозия оборудования химических производств.- М.: Химия, 1985.- 240 с.

197. Калужина С А., Кобаненко И.В., Санина М.Ю. комплексная диагностика коррозии теплообменников//Защита металлов.- 1996.-Т.32, №6.- С.586-591.

198. Калужина С.А., Малыгин В.В., Кобаненко И.В., Малыгин А.В., Рыжкова И.Е., Дунаева М.В./ В кн.: Тез. докл. 4-го Междунар. конгресса "Вода. Экология и технология", ЭКВАТЕК-2000. Москва, 2000.- С.346-347.

199. Малыгин А.В., Вигдорович В.И., Калужина С.А. Роль термических условий в коррозии Стали 3 в нейтральных хлоридных растворах// Практика противокор. Защиты (КАРТЭК) 2001.- №4(22).- С.35-39.

200. Foley R.T. Role of the Chloride Ion in Iron Corrosion// Corrosion.-1970.-V.26,№2.- P.58-70.

201. Чернов Б.Б., Пономаренко С.А. Физико-химическое моделирование коррозии металлов в морской воде//Защита металлов,- 1991.- Т.27, №5.- С.799-803.

202. Чернов Б.Б. Прогнозирование коррозии сталей в морской воде по ее физико-химическим характеристикам//3ащита металлов.- 1990.-Т.26, №2.- С.302-305.

203. Малыгин А.В., Вигдорович В.И., Калужина С.А., Гладышева Е.Ю. Коррозия стали 3 и 12Х18Н10Т в нейтральных хлоридных средах при повышенных температурах и теплопередаче/ТВестник Тамбовск. ун-та 2001, Т.6, вып.5. С.43-47.

204. Фрейман Л.И. Стабильность и кинетика развития питтингов/ТИтоги науки и техники: Коррозия и защита от коррозии.- 1985.- Т.П.- С.З-71.

205. Акользин П.А., Герасимова В.В., Герасимов В.В., Горбатых В.Г. Локальная коррозия металла термогальванического оборудования.-М.: Энергоиздат, 1992.- С. 6-72, 245-254.

206. Frankel G.S. Pitting Corrosion of Metals/ A Review of the Critical Factors// J. Electrochem. Soc.- 1998.- V.145, №6.- P.2186-2198.

207. Prosek T, Novak P, Bystvansky I. Effect of Heat Flux on Stainlessth

208. Steel Pitting Corrosion// Proceed. Book of 15 Intern. Corrosion Congress. Granada, Spain. №139. P.7.